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高考知识点大全总结【篇1】
易错点1忽视相似概念之间的区别与联系
易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误
易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3忽视物质成分与概念的关系
易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点4混合物质组成的几种表达方法
易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合
易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：
(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为
1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。
(3)一般省略化学反应条件。
(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。
易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制
易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
易错点8计算反应热时忽视晶体的结构
易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
易错点9对物质的溶解度规律把握不准
易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
易错点10物质溶液中的电荷守恒
易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：
(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类(阴离子或阳离子)。
(2)确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定(n-1)中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在;若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。
(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。
易错点11图像与题目脱离
易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别
易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm和100nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。
②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
易错点13忽视晶体结构计算方法和电中性原理
易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式(不能称分子式)。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。
易错点14机械类比元素性质
易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。
易错点15推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全
易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。
易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误
易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：
(1)对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。
(2)物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。
做好元素推断题要重点要掌握以下内容：
(1)短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置;
(2)短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同;
(3)学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断;
(4)积累一些教材中不常见的化学反应。
易错点17机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存
易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：
(1)颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。
(2)离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。
易错点19不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系
易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：
(1)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;
(2)物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式;
(3)质子守恒(即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数)。
质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。
易错点20不清楚电解原理，导致产物成分判断错误
易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。
高考知识点大全总结【篇2】
1、基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"
"查"：检查装置的气密性
"装"：盛装药品，连好装置
"定"：试管固定在铁架台
"点"：点燃酒精灯进行加热
"收"：收集气体
"离"：导管移离水面
"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
"一通"先通氢气，
"二点"后点燃酒精灯进行加热；
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，
"四停"等到室温时再停止通氢气；
"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系
“失阳正，得阴负，值不变"
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)
10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"
13、反应规律
置换反应：①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
14、金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量
16、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
21、集气
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
高考知识点大全总结【篇3】
硫酸工业和硫酸
(1)接触法制硫酸
反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔
具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。
(2)浓硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。
②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)
③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。
常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。
高考知识点大全总结【篇4】
一、掌握下列重点词语
1、席：有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意(名作状，像席子一样)
2、蒙：惠言语、武、昭襄蒙故业，因遗策(承接)
3、因：惠言语、武、昭襄蒙故业，因遗策(沿袭)
4、举：有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意(并吞)
5、敲扑：执敲扑而鞭笞天下(刑具，短的叫敲，长的叫扑)
6、却：却匈奴七百余里(击退)
7、隳：隳名城，杀豪杰(毁坏)
8、蹑足：蹑足于行伍之间(用脚踏地)
9、揭：揭竿为旗(举)
10、抗：非抗于九国之师也(高，强)
11、度、絜：试使山东之国与陕西省涉度长絜大(用尺量，衡量)
12、爱：向使三国各爱其地(珍惜)
13、殊俗：余威震于殊俗(不同的风俗，指边远地方)
14、谪戍：谪戍之众，非抗于九国之师也(被征发戍守边疆)
15、余烈：及至始皇，奋六世之余烈(遗留下来的功业)
16、鞭笞：执敲扑而鞭笞天下(名作状，用鞭子、竹板打)
17、作难：一夫作难而七庙隳(起事，起义)
二、通假字
1、合从帝交，相与为一(通纵)
2、赢粮而景从(通影，影子)
3、外连衡而斗诸侯(通横)
三、一词多义
1、制：
①王廖、田忌、廉颇、赵奢之伦制其兵(指挥)
②秦有余力而制其弊(制服)
③用重修岳阳楼，增其旧制(规模)
④一日不再食则饥，终岁不制衣则寒(缝制)
2、亡：
①追亡逐北，伏尸百万(逃亡)
②秦无亡矢遗镞之费，而天下诸侯已困矣(丢失)
③吞二周而亡诸侯(灭亡)
④河曲智叟亡以应(通无，没有)
3、利：
①有蒋氏者，专其利三世矣(好处)
②因利乘便，宰割天下，分裂山河(有利)
③信臣精卒利兵而谁何(锋利)
4、固：
①秦孝公据崤函之固(险固)
②固国不以山溪之险(巩固)
③汝心之固，固不可彻(顽固)
④卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪之矣(本来)
5、遗：
①秦无亡矢遗镞(丢失)
②夜不闭户，路不拾遗(遗留下来的东西)
③蒙故业，因遗策(遗留下来的)
④是以先帝拔以遗陛下(wi给予)
6、度：
①内立法度，务耕织，修守战之具(制度)
②试使山东之国与陈涉度长絜大(du计算，量)
③万里赴戎机，并山度若飞(越过)
④平心而度之，吾果无一失乎(du揣度)
四、词类活用
1、固：秦孝公据崤函之固(形作名，坚固的地方)
2、席、包：有度卷天下，包举宇内，囊括四海之意(名作状，像席子一样，像包裹一样)
3、斗：外连衡而斗诸侯(使动，使斗)
4、南、西：南取汉中，西举巴蜀(名作状，向南，向西)
5、约：于是从散约败(动作名，条约)
6、鞭笞：执敲扑而鞭笞天下(名作动，用鞭子抽打，用竹板打)
7、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)
8、弯：士不敢弯弓而报怨(形容词使动，使弯)
9、愚：焚百家之言，以愚黔首(形作动，愚弄)
10、弱：以弱天下民(形容词使动，使削弱)
11、固：自以为关中之固(形作名，坚固的地方)
12、瓮、绳：然陈涉瓮牖绳枢之子(名作动，用破瓮作，用草绳系)
13、贤：非有仲尼墨翟之贤(形作名，贤能的人)
14、云、景：天下云集响应，赢粮而景从(名作状，像云一样，像影子一样)
15、序、朝：序八州而朝同列(序：名作动，引，招致;朝：名词使动，使来朝见)
五、难句翻译
1、振长策而御海内，吞二周而亡诸侯。
译：高举长长的鞭子，用武力来统治各国;吞并东西二周，灭亡各个诸侯。
2、然后践华山为城，因河为池。
译：这样以后，凭着华山当做城，就着黄河当做护城河。
3、天下云集响应，赢粮而景从。
译：天下的人像云一样聚集响应，(许多人)担着干粮如影随形地跟着(陈涉)。
4、仁义不施而攻守之势异也。
译：不施行仁政，攻和守的形势变了。
高考知识点大全总结【篇5】
光子的能量是用E=hv来计算的，其中h为普朗克常量，v为频率。由此可知，频率越高，能量越高。激光频率范围3.84610^(14)Hz到7.89510^(14)Hz。
电磁波谱可大致分为：
(1)无线电波――波长从几千米到0.3米左右，一般的电视和无线电广播的波段就是用这种波;
(2)微波――波长从0.3米到10^-3米，这些波多用在雷达或其它通讯系统;
(3)红外线――波长从10^-3米到7.810^-7米;
(4)可见光――这是人们所能感光的极狭窄的一个波段。波长从780―380nm。光是原子或分子内的电子运动状态改变时所发出的电磁波。由于它是我们能够直接感受而察觉的电磁波极少的那一部分;
(5)紫外线――波长从310^-7米到610^-10米。这些波产生的原因和光波类似，常常在放电时发出。由于它的能量和一般化学反应所牵涉的能量大小相当，因此紫外光的化学效应最强;
(6)伦琴射线(X射线)――这部分电磁波谱，
高考知识点大全总结【篇6】
1.动量和冲量
(1)动量：运动物体的质量和速度的乘积叫做动量，即p=mv。是矢量，方向与v的方向相同。两个动量相同必须是大小相等，方向一致。
(2)冲量：力和力的作用时间的乘积叫做该力的冲量，即I=Ft。冲量也是矢量，它的方向由力的方向决定。
2.★★动量定理：
物体所受合外力的冲量等于它的动量的变化。表达式：Ft=p-p或Ft=mv-mv
(1)上述公式是一矢量式，运用它分析问题时要特别注意冲量、动量及动量变化量的方向。
(2)公式中的F是研究对象所受的包括重力在内的所有外力的合力。
(3)动量定理的研究对象可以是单个物体，也可以是物体系统。对物体系统，只需分析系统受的外力，不必考虑系统内力。系统内力的作用不改变整个系统的总动量。
(4)动量定理不仅适用于恒定的力，也适用于随时间变化的力。对于变力，动量定理中的力F应当理解为变力在作用时间内的平均值。
★★★3.动量守恒定律：
一个系统不受外力或者所受外力之和为零，这个系统的总动量保持不变。
表达式：m1v1+m2v2=m1v1+m2v2
(1)动量守恒定律成立的条件
①系统不受外力或系统所受外力的合力为零。
②系统所受的外力的合力虽不为零，但系统外力比内力小得多，如碰撞问题中的摩擦力，爆炸过程中的重力等外力比起相互作用的内力来小得多，可以忽略不计。
③系统所受外力的合力虽不为零，但在某个方向上的分量为零，则在该方向上系统的总动量的分量保持不变。
(2)动量守恒的速度具有四性：①矢量性;②瞬时性;③相对性;④普适性。
4.爆炸与碰撞
(1)爆炸、碰撞类问题的共同特点是物体间的相互作用突然发生，作用时间很短，作用力很大，且远大于系统受的外力，故可用动量守恒定律来处理。
(2)在爆炸过程中，有其他形式的能转化为动能，系统的动能爆炸后会增加，在碰撞过程中，系统的总动能不可能增加，一般有所减少而转化为内能。
(3)由于爆炸、碰撞类问题作用时间很短，作用过程中物体的位移很小，一般可忽略不计，可以把作用过程作为一个理想化过程简化处理。即作用后还从作用前瞬间的位置以新的动量开始运动。
5.反冲现象：
反冲现象是指在系统内力作用下，系统内一部分物体向某方向发生动量变化时，系统内其余部分物体向相反的方向发生动量变化的现象。喷气式飞机、火箭等都是利用反冲运动的实例。显然，在反冲现象里，系统的动量是守恒的。
高考知识点大全总结【篇7】
1.阿伏加德罗常数NA=6.021023/mol;分子直径数量级10-10米
2.油膜法测分子直径d=V/s{V：单分子油膜的体积(m3)，S：油膜表面积(m)2｝
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。
4.分子间的引力和斥力(1)r
(2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值)
(3)rr0，f引f斥，F分子力表现为引力
(4)r10r0，f引=f斥0，F分子力0，E分子势能0
5.热力学第一定律W+Q=U{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，
W：外界对物体做的正功(J)，Q：物体吸收的热量(J)，U：增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝
6.热力学第二定律
克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化(热传导的方向性);
开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝
7.热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：-273.15摄氏度(热力学零度)｝