暑假过后，新初三生们迎来了初中最重要的一年——初三。为方便2013年中考考生及家长查询相关信息，出国留学网中考频道特别搜集汇总了中考化学学习方法以供参考：
一、环保应用题
这是用化学知识解释有关环境保护问题的一类试题。如：
在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水里含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3 四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测发现：A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色;B处河水出现白色浑浊;D处河水有大量气泡产生;E处河水澄清，能使紫色的石蕊试液变蓝色;F处河水澄清，经测定pH为7。
(1)试推断B工厂排放的废水中含的污染物是____。
(2)F处河水中含有的溶质主要是____。
分析：D处产生大量的气泡，由题意可知，C、D两工厂排放的废水各含HCl和Na2CO3中的一种。它们反应后的产物是NaCl、CO2和H2O。而A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A厂排放的废水一定含NaOH。而B处出现浑浊，说明B厂排放的废水含MgCl2，它们反应后的产物是Mg(OH)2和NaCl。但E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，说明NaOH有多余。而F处河水澄清且pH=7，可知C、D两厂废水反应后HCl多余，且多余的HCl与NaOH恰好完全中和。反应后的产物是NaCl和H2O。由此可以推断F处河水中主要溶质是NaCl。
二、工业生产应用题
这是一类关于工业生产中利用有关原料制取物质的应用题。这类问题往往涉及的反应过程较为复杂，要求学生基础知识扎实并具有综合分析的能力。如：
某化工厂按如下步骤进行生产：
(1)以煤为燃料，煅烧石灰石;
(2)用饱和的Na2CO3溶液吸收第(1)步中产生的CO2生成NaHCO3;
(3)使第(1)步中得到的CaO与H2O反应;
(4)再使澄清的石灰水跟Na2CO3溶液反应。
根据上述步骤可知，下列说法中正确的有 [ ]
A.该厂的原料是煤和石灰石
B.该厂最终的产物是烧碱和碳酸氢钠
C.该厂排放的废气不会造成大气污染
D.该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应
分析：由煤作燃料，会产生SO2、CO、烟尘等污染物，因而C是错误的。由(1)、(2)两个步骤可知，该厂的原料是煤、石灰石和碳酸钠，否则不可能制得NaHCO3，故A也是错误的。高温加热石灰石的反应方程式是CaCO3 CaO+CO2↑，它是分解反应，CaO和H2O的反应是化合反应，反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。消石灰与Na2CO3的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，是复分解反应。上述四个过程没有出现置换反应，故D也是错误的。由(2)可知产物是NaHCO3，由(4)可知产物是CaCO3和NaOH，而CaCO3可经过滤回收利用，因此该厂的最终产物是烧碱和碳酸氢钠。故正确答案为B。
三、生活应用题
这是一类与我们日常生活极为密切的化学问题，一般取材于日常生活，让学生运用所学的知识去解释其中的道理。如：
我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：
则：(1)可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是____。
(2)能消毒杀菌的步骤是_____。
分析：明矾溶于水后，能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，B中的沉淀物包括沉淀的悬浮物，经过沙滤后，除去泥沙和悬浮物。但水中有大量的细菌，通过D中的氯气加以杀菌，就可得到较为纯净的水。因此本题的正确答案为(1)A，(2)D。
四、药品分类贮藏应用题
这是一类根据化学药品的性质进行分类保存的问题，要求学生熟悉物质的性质。如：
某厂实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放有锌和铜，乙橱是空橱。现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中?其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品?
(1)甲橱：锌、铜、_____，
乙橱：_____。
(2)需密封保存的是：_____。
分析：不同化学药品的存放原则是药品间相互不能发生反应。甲橱已存放有锌和铜，不能再放浓硫酸和浓盐酸，应把它们放入乙橱。同理，碳酸钙、氧化铜、烧碱应放入甲橱。由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性，且烧碱易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性，也应密封保存。
五、设计性应用题
这是根据要求设计出相应的方法和步骤的应用题。设计题没有固定的模式，而且要求在设计过程中一般不能混入其他杂质，否则会出现错误的解答，考查学生综合分析和设计的能力，难度较高。如：
怎样用实验证明氯酸钾中含有氯元素?试简述操作步骤。
分析：要鉴别氯元素，自然想到用AgNO3，看有无白色的AgCl沉淀生成。但KClO3溶于水后不能电离出Cl-离子，而是ClO3-离子，无法用AgNO3去鉴别。考虑到KClO3可加热分解生成KCl和O2，再将KCl溶于水，再与AgNO3反应，便可鉴别。
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