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2018中考化学：金属在自然界中的存在
金属在自然界中的存在
在地壳和海洋中存在着大量的金属资源，大多数金属以化合物的形式存在，极少数金属如金、银等以单质的形式存在。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠、钾、镁等。
工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石有哪些？
笔记
含有铁元素的矿石都可以经过冶炼得到铁，但实际生产中还要考虑矿石中铁元素的含量以及在生产过程中是否产生污染性气体等。如黄铁矿会产生有毒的SO2，故一般不用来炼铁。
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2018中考化学知识点：铁的冶炼
1.炼铁的原理
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，把铁还原出来。下面的实验就是模拟炼铁的原理。
模拟炼铁的实验装置如下图：
实验步骤：
①检查装置的气密性;
②在硬质玻璃管中，放入少量氧化铁粉末;
③向玻璃管中通入CO气体;
④给氧化铁加热;
⑤当试管内红色粉末变为黑色时停止加热;
⑥待试管冷却后停止通CO。
⑦实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
状元笔记
为了保证实验效果，实验的先后顺序很重要。可总结为：一氧化碳"早来晚走"，酒精灯"迟到早退"。
有关化学方程式：
大玻璃管中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
试管中：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
尾气处理：2CO+O22CO2
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2018中考化学：CO还原Fe2O3
【示例】下图是某同学设计的CO还原Fe2O3的实验装置。
(1)指出该装置的不足之处：_________________，如何改进_____________________。
(2)氧化铁变为单质铁反应的化学方程式为_____________________;石灰水的作用是________________________，有关反应的化学方程式为_______________________________。
解析：该实验最明显的不足是没有尾气处理装置。只要有CO参加或有CO生成的实验，一定要有尾气处理装置。答案(1)没有尾气处理装置 将石灰水装在试管(或广口瓶)内，塞上双孔塞，导出的气体在酒精灯的火焰上燃烧掉
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 检验反应是否发生 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
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2018中考化学：工业炼铁的过程
工业炼铁的过程
工业炼铁是一个复杂的过程：
(1)主要设备：高炉(如上图)。
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
(3)方法及原理：利用上述CO还原Fe2O3的原理，将原料按一定比例加入高炉，从炉下通入热风，使焦炭燃烧产生CO2，CO2再与炽热的碳反应生成CO，再将铁矿石中的铁还原出来。石灰石的作用是使铁矿石中的杂质(如二氧化硅)转变为炉渣而除去。
(4)高炉内发生的主要反应：
①焦炭燃烧：C+O2CO2
②二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO：CO2+C2CO③CO将铁的氧化物还原为单质铁：
Fe2O3+3COFe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【示例】下列反应不是在炼铁高炉内发生的是( )
A.C+O2 CO2 B.2CO+O2 2CO2
C.2C+O22CO D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析：碳在氧气不充足的条件下燃烧生成CO，炼铁时从高炉下部通入充足的空气，因而不会生成大量CO。答案：C
在炼铁过程中，焦炭的作用有两个：一是作燃料，提供高温;二是提供还原剂CO。用CO作还原剂比直接用焦炭作还原剂效果好，得到生铁的纯度高。
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2018中考化学知识点：关于炼铁的计算
关于炼铁的计算
在炼铁的过程中所用的原料和产品都是不纯物，在计算用料和产量时要考虑杂质的含量。在根据化学方程式计算时，要将不纯物换算成纯净物才能应用物质之间的质量比。因为化学方程式所表达的都是纯净物之间的质量关系。
【示例】1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿中最多可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
解析：解答这类题目，一定要注意题目告诉的已知量和要求的未知量以及不纯物与纯净物之间的换算。
原料：赤铁矿(混合物)→氧化铁(纯净物)
产品：生铁(混合物)→纯铁(纯净物)
本题的已知量是原料，待求量是产品。
则纯净物的质量=不纯物的质量×纯度
1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000 t×80%=800 t
设800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800 t xx=560 t折合为含铁96%的生铁的质量为560 t÷96%=583 t
答案 583 t
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2018中考化学知识点：铁锈蚀的原因
【示例】切过下列食物的菜刀最不容易生锈的是( )
A.猪肉 B.白菜 C.咸鱼 D.西红柿
解析：铁与氧气、水接触时易生锈，与酸、食盐溶液接触时生锈速度会加快。猪肉含水少，且切后留下一层油，起隔绝空气和水的作用，因而最不易生锈。白菜含水较多，西红柿除了含水较多外，其汁液显酸性，咸鱼含盐，切过这些食物后菜刀容易生锈。答案：A
铁生锈的条件是与氧气、水同时接触;若接触酸溶液或食盐溶液时，生锈速度会加快。
2.防止铁生锈的措施
知道了铁生锈的条件，我们就可以通过破坏这个条件达到防锈的目的。通常的做法有：
(1)保持铁制品表面的洁净和干燥
(2)在钢铁表面覆盖保护层
(3)改变金属的内部结构：如加入铬、镍制成不锈钢。
【示例】下列方法不能防止铁制品再生锈的是 ( )
①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀铬(在金属表面覆盖一层金属铬) ⑤水洗 ⑥放在干燥处
A.③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.①④
解析：用砂纸只能将铁锈擦掉，但没有起到保护作用;水洗会使铁制品接触水，势必加快铁制品的生锈速度。
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2018中考化学：金属资源的保护
金属资源有限，而且不能再生，因而一定要注意保护。
保护金属资源的有效途径：
(1)防止金属腐蚀。
(2)废旧金属回收利用。
(3)有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家的利益乱采矿。
(4)寻找金属代用品，如用塑料代替金属制品。
废旧金属回收利用的意义：随着高新技术的更新换代加快，废弃的金属制品越来越多，不但造成资源浪费，而且还会造成镉、汞、铅、银等重金属对环境的污染。为了节约资源，防止污染，废旧金属必须加以回收利用。如将废钢回炉冶炼成钢，跟用铁矿石冶炼钢相比，既可节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可见，回收废旧金属，有着巨大的经济效益和社会效益。
笔记
金属与资源的回收具有重要的经济效益和社会效益，可概括为"节约资源, 保护环境"。
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中考化学知识点：分子概念...
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中考化学复习资料：溶液的浓度
溶液的浓度
(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。
(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
(4)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。
(5)饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
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中考化学知识点：饱和与不饱和溶液的互相转化
饱和与不饱和溶液的互相转化：
不饱和溶液通过增加溶质(对一切溶液适用)或降低温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水)、蒸发溶剂(溶剂是液体时)能转化为饱和溶液。
饱和溶液通过增加溶剂(对一切溶液适用)或升高温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水)能转化为不饱和溶液。
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中考化学知识点：防止铁生锈
防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
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