化学必考知识点

　　中考化学有一些必考的知识点，同学们对此总结归纳过吗?如果没有快来小编这里瞧瞧。下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考化学必考知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　中考化学必考知识点归纳总结

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的'类别

　　因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

　　因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　　拓展阅读：中考物理公式

　　一、常用物理量物理公式

　　1.速度v=s/t;

　　2.密度ρ=m/v;

　　3.压强P=F/s=ρgh;

　　4.浮力F=G排=ρ液gV排=G(悬浮或漂浮)=F向上-F向下=G-F’;

　　5.杠杆平衡条件：F1L1=F2L2;

　　6.功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;

　　7.功率p=W/t=Fv;

　　8.机械效率η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动) =fL/Fs(滑轮组水平拉物体克服摩擦力作功);

　　9.热量：热传递吸放热Q=cm△t;燃料完全燃烧Q=mq=Vq;电热：Q=I2Rt

　　10.电学公式：

　　电流：I=U/R=P/U 电阻：R=U/I=U2/P 电压：U=IR=P/I

　　电功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 电热：Q= I2Rt(焦耳定律)=UIt==U2t/R

　　电功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R

　　串联电路特点：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2

　　并联电路特点：

　　I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R

　　二、常用物理量物理数据

　　1、光速：C=3×108m/s (真空中)

　　2、声速：V=340m/s (15℃)

　　3、人耳区分回声：≥0.1s

　　4、重力加速度：g=9.8N/kg≈10N/kg

　　5、标准大气压值： 760毫米水银柱高=1.0...

　　有些人说高考化学是理科中的文科，说明高考化学需要记住的东西很多。为了帮助大家更好的复习。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高考化学必考知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高考化学必考知识点总结

　　高考化学知识点总结

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的'气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　高考化学知识要点

　　一、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　二、密度

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　高考化学知识点

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　　中考化学必考知识点归纳

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组合化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用）；最早发现电子的是英国汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为

　　三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质，非金属单质和稀有气体单质。

　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、

　　石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色：

　　（1）液态氧气是淡蓝色，

　　（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰，（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体，氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液。

　　27、过滤操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁，

　　（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，

　　（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃棒引流。

　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　30、取用药品有“三不”原则：

　　（1）不用手接触药品，

　　（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味，

　　高考化学必考的理论知识有哪些？需要了解的考生看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“高考化学必考知识点有哪些”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容!

高考化学必考知识点有哪些

　　1、氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

　　(2)氧化性、还原性的相互比较。

　　(3)氧化还原方程式的书写及配平。

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。

　　(6)电化学中的氧化还原反应。

　　2、物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

　　(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

　　4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

　　5、离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

　　(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。

　　(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

　　(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

　　(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。

　　6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

　　7、pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。

　　8、化学反应速率、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

　　(4)利用等效平衡”观点来解题。

　　9、电化学

　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

　　10、盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应...

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2019年中考化学必考知识点

　　一、重视探究题知识点

　　①、常见气体的探究。

　　②、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：

　　CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　③、黑色粉末的探究。

　　④、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

　　⑤、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

　　⑥、溶液酸碱性的探究。

　　⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

　　二、每年必考的实验知识

　　气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

　　大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

　　实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

　　三、计算题要巩固典型题型

　　如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题

　　铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题

　　金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

　　四、关注与生活相关的知识及社会热点

　　如水及其污染和防治，化学与环境污染，

　　药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等

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　　2019年中考化学常考知识点

　　2019年中考化学：易错知识点

　　【2017高考化学必考知识点记忆技巧】

　　口诀记忆

　　由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。

　　趣味记忆

　　为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

　　重复记忆

　　要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

　　归类记忆

　　对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

　　对比记忆

　　对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

　　联想记忆

　　把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。

　　关键字词记忆

　　这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。

　　知识网络记忆

　　用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。

　　需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。

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　　中考化学必考知识点

　　必考知识点一

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　分子：保持物质化学性质的最小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

　　分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　必考知识点二

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　必考知识点三

　　分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

　　相似点：

　　(1)都是构成物质的基本粒子;

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;

　　(3)同种分子(或原子)性质...

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　　2016年中考化学必考知识点：碱有关的化学方程式

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

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