必修一知识点总结

　　许多同学在复习高一必修一化学时，因为之前没有对知识进行系统的整理归纳，导致复习时的效果不明显。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高一化学必修一知识点总结完整版”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　高一化学必修一知识点总结完整版

　　1、离子检验

　　离子，所加试剂，现象，离子方程式

　　Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　3、化学实验安全

　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　4、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：

　　和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

　　打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物。

　　5、金属活动性：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　6、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　7、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　8、天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状...

　　很多同学在复习高中化学必修一时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高一化学必修一知识点总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　高一化学必修一知识点总结归纳

　　物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：...

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　　英语必修一知识点总结1

　　1. 词组: add up 合计

　　add up to 总计达

　　add… to… 把。。加到。。。里

　　add to 增加 增添 扩建

　　2. calm… down 平静下来

　　3. have got to 不得不，必须

　　4. be concerned about / for 关心

　　5. walk the dog 遛狗 cheat … of 欺骗。。

　　6. go through 穿过 完成 用完 通过 仔细检查

　　go ahead 同意某人的请求

　　go by 流逝

　　7. set down 记下

　　set up 建立

　　set off 出发 引爆

　　set out to do=set about doing 着手做某事

　　8. a series of 一系列

　　9. on purpose 故意地 by accident= chance 偶然地

　　10. in order to= so as to 为了 目的是in order that = so that

　　11. at dusk 在黄昏 at dawn 在黎明

　　at midnight 在午夜 at noon 在中午

　　12. face to face 面对面

　　13. no longer= not … any longer 不再

　　14. settle down 安顿下来 suffer from 遭受,患病

　　15. recover from 恢复 ,痊愈

　　16. get/ be tired of 对…感到厌烦

　　17. make a list of 列清单

　　18. pack… up 装箱打包

　　19. get along/ on with与…相处,/ 进展

　　20. fall in love 爱上

　　21. be grateful to sb. for sth.对某人因为某事表示感激

　　22. join in/ take part in /join/ attend 参加… 加入

　　23. make sb/ sth + 宾语补足语 使…

　　24. have something/little /nothing to do with 与..有关， 与。。。无关

　　25. it’s because….. +原因

　　26. it’s why…. + 结果

　　27. dare + (to) do (实义动词) do (情态动词) 敢

　　28. a year and a half= one and a half years 一年半

　　29. it’s no pleasure+ doing sth 没有乐趣做。。。

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　　高中化学必修一知识点1

　　一.化学实验安全

　　1.遵守实验室规则。

　　2.了解安全措施。

　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

　　燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

　　用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

　　二.混合物的分离和提纯

　　1.过滤和蒸发

　　实验1—1粗盐的提纯：

　　注意事项：

　　(1)一贴，二低，三靠。

　　(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

　　2.蒸馏和萃取

　　3.(1)蒸馏

　　原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

　　实验1---3从自来水制取蒸馏水

　　仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

　　现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

　　注意事项：

　　①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

　　仪器：分液漏斗,烧杯

　　步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

　　③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

　　④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

　　⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

　　注意事项：

　　A.检验分液漏斗是否漏水。

　　B.萃取剂：互不相溶,不能反应。

　　C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

　　四.除杂

　　1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

　　2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便...

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　　高一化学必修一知识点

　　一、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分类：

　　【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

　　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

　　高一化学必修一常考知识

　　...

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　　高一地理必修一知识1

　　宇宙中的地球

　　1.1地球的宇宙环境

　　天体系统：天体之间因万有引力相互吸引和相互绕转形成天体系统。结构层次(略)

　　可见宇宙：也称为“已知宇宙”，是指人类已经观测到的有限宇宙，半径约为140亿光年。

　　地球存在生命的条件：

　　外部条件：稳定的太阳光照

　　大、小行星各行其道，使地球处于比较安全的宇宙环境中

　　内部条件：日地距离适中(1.5亿千米)——适宜的温度

　　地球体积质量适中且原始大气经长期演化—适于生物呼吸的大气

　　地球内部水汽逸出形成水圈

　　1.2太阳对地球的影响

　　一、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间放射的能量。

　　1能量来源：太阳中心的核聚变反应(4个氢原子核聚变成氦原子核，并放出大量能量);

　　2特点：太阳辐射是短波辐射，能量主要集中在波长较短的可见光部分;

　　3意义：维持地表温度，地球上大气运动、水循环和生命活动等运动的主要动力，人类生产和生活的主要能源。

　　太阳常数：表示太阳辐射能到达大气层上界的能量指标，大小为8.24焦/cm2.分。

　　二：太阳活动对地球的影响

　　1太阳的外部结构：指太阳的大气结构，从里到外分为光球、色球和日冕三层

　　2对地球的影响：(太阳黑子是太阳活动强弱的标志，周期约为11年)

　　1.3地球的运动

　　一、地球公转和自转的基本特征

　　二、地球自转的地理意义

　　(1)昼夜更替：周期为一个太阳日(24h)。晨线和昏线的判读。

　　(2)地方时：因经度不同而产生的不同时刻。东早西迟。

　　(3)地转偏向：沿地表水平运动的物体运动方向发生偏移,北半球右偏,南半球左偏，赤道上不偏。(北半球用右手、南半球用左手判读)

　　三、地球自转和公转的关系：

　　(1)黄赤交角：赤道平面和黄道平面的交角。目前约为23.5?。如果黄赤交角变大，热带、寒带扩大，温带缩小。如果黄赤交角变小，温带扩大，热带、寒带缩小。

　　(2)由于黄赤交角的存在和地轴的指向保持不变，导致太阳直射点在南、北回归线间之间的回归移动

　　四：地球公转的地理意义

　　1昼夜长短的变化：

　　1)某时刻全球的情况：直射点所在半球，昼长于夜，纬度越高，昼越长，极点附近出现极昼现象，另一半球，昼短于夜，纬度越高，昼越短，极点附近出现极夜现象。

　　2)某地全年的情况：夏至日昼最长，冬至日昼最短。

　　3)春分日和秋分日：全球昼夜平分;

　　4)赤道上终年昼夜平分。纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。

　　2正午太阳高度的变化：

　　1)日出、日落时(晨昏线上)时太阳高度=0度，一天中最大的太阳高度为正午太阳高度即地方时12点时的太阳高度。

　　2)某时刻全球的情况：正午太阳高度由直射点所在纬度向两侧递减，离直射点越远，正午太阳高度越小。<...

　　在知识点复习时，如果能将零散的知识总结，就能大大提高复习效率。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高一生物必修一知识点总结2022”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　高一生物必修一知识点总结

　　1、细胞是地球上最基本的生命系统。

　　2、生命系统的由小到大排列：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈。

　　3、科学家根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为真核细胞和原核细胞两大类。

　　4、氨基酸是组成蛋白质的基本单位;一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。

　　5、核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。

　　6、糖类是主要的能源物质，脂肪是细胞内良好的储能物质。

　　7、生物大分子以碳链为骨架，组成大分子的基本单位称为单体，每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。例：组成核酸的单体是核苷酸;组成多糖的单体是单糖。

　　8、水在细胞中以两种形式存在。一部分水与细胞内的其他物质相结合，叫做结合水。细胞中绝大部分水以游离的形式存在，可以自由流动，叫自由水。

　　9、细胞学说主要由德国的植物学家施莱登和动物学家施旺共同建立，其主要内容为：

　　(1)细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。

　　(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。

　　(3)新细胞可以从老细胞中产生。

　　10、细胞中大多数无机盐以离子的形式存在。

　　11、细胞膜主要由脂质和蛋白质组成，脂质中的磷脂和胆固醇是构成细胞膜的重要成分。

　　12、细胞膜的功能：将细胞与外界环境分隔开;控制物质进出细胞;进行细胞间的信息交流。

　　13、生物的膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。这些生物膜的组成成分和结构很相似，在结构和功能上紧密联系，进一步体现了细胞内各种结构之间的协调配合。

　　14、细胞核控制着细胞的代谢和遗传。细胞作为基本的生命系统，细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位。

　　15、细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心。

　　16、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜。这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过。

　　17、细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质称为原生质层。当细胞液浓度小于外界溶液的浓度时，细胞失水，使细胞壁和原生质层都出现一定程度的收缩，由于原生质层比细胞壁的伸缩性大，原生质层就会与细胞壁逐渐分离开来，即发生质壁分离。

　　18、物质通过简单的扩散作用进出细胞，叫做自由扩散;进出细胞的物质借助载体蛋白的扩散，叫做协助扩散(这种顺浓度梯度的扩散统称为被动运输)。

　　19、从低浓度一侧运输到高浓度一侧，需要载体蛋白的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所释放的能量，这种方式叫做主动运输。

　　20、细胞中每时每刻都进行着许多化学反应，统称为细胞代谢。

　　21、分子从常态转变为容易发生化学反应的...

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　　高一地理必修一知识点

　　第一章行星地球

　　1.宇宙中的地球

　　(1)地球在宇宙中的位置多层次的天体系统：总星系---银河系---太阳系---地月系(2)太阳系中的一颗普通行星八大行星：水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星

　　(3)存在生命的行星地球上生命存在的基本条件：自身条件：适宜的温度、合适的大气，充足的水分外部条件：稳定的太阳光照，安全的宇宙环境

　　2.太阳对地球的影响

　　(1)为地球提供能量太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间发射的能量。

　　(2)太阳活动影响地球太阳活动类型：黑子---光球层，耀斑和日珥---色球层，太阳风---日冕层太阳活动对地球的影响：耀斑→磁暴→影响短波通信，太阳风→极光

　　3.地球的运动

　　(1)地球运动的一般特点自转：自西向东，恒星日(23时56分4秒)，各地相等15°/小时(两极除外)，线速度从赤道向两极递减公转：自西向东，恒星年(365天6时9分10秒)，近日点(1月初)快，远日点(7月初)慢，平均1°/日。

　　(2)太阳直射点的移动太阳直射点在南、北回归线之间往返运动，周期为一个回归年。(3)昼夜交替和时差昼夜交替的周期为一个太阳日。经度每隔15度，地方时相差1小时。

　　(4)沿地表水平运动物体的偏移北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏转。

　　(5)昼夜长短和正午太阳高度的变化太阳直射点在那个半球，那个半球昼长赤道全年昼夜平分，春秋分日全球昼夜平分由太阳直射点向南北方向递减，离直射点越近太阳高度越大

　　(6)四季更替和五带四季更替在中纬度地区明显。夏季是一年中白昼较长，太阳高度较大的季节，冬季反之。春秋两季是过渡季节。

　　4.地球的圈层结构

　　(1)地球的内部圈层地壳---(莫霍界面平均约17km)---地幔---(古登堡界面2900km)----地核纵波(P波)：能在固体、液体中传播，较快横波(S波)：只能在固体中传播，较慢岩石圈：地壳和上地幔顶部(软流层以上)合在一起组成。软流层：位于上层地幔中，一般认为可能是岩浆的主要发源地之一。

　　(2)地球外部圈层大气圈、水圈、生物圈

　　第二章地球上的大气

　　1.冷热不均引起大气运动

　　(1)大气的受热过程

　　太阳暖大地，大地暖大气。地面是近地面大气主要、直接的热源。a)对太阳辐射的削弱作用：吸收作用，反射作用，散射作用b)对地面的保温效应：大气逆辐射

　　(2)热力环流

　　由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。

　　(3)大气的水平运动

　　等压线越密集的地方，则风力越大a)在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线，指向低压b)在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行c)在三个力作用下：风向与等压线成一夹角始终由高压指向低压方向

　　2.气压带和风带

　　(1)气压...