物理性质

　　二氧化碳在生活无处不在，只是它难以发现而已。那么二氧化碳的物理性质和化学性质各位同学知道吗?为了普及知识，下面是由出国留学网小编为大家整理的“二氧化碳的物理性质和化学性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　二氧化碳的物理性质

　　二氧化碳的物理性质：1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体;2、溶于水和烃类等多数有机溶剂;3、密度比空气大;4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。

　　二氧化碳简介

　　二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。

　　二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

　　二氧化碳的应用

　　1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

　　2、固态的二氧化碳可以用来冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其他转运途中容易腐败的食品。

　　3、气态的二氧化碳可以用来碳化软饮料，便于食品保存等。

　　4、液体二氧化碳可以用作灭火剂。

　　二氧化碳的化学性质

　　化学性质：“三不二水”

　　二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.

　　二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.

　　但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .

　　二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.

　　Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O

　　另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2

　　拓展阅读：二氧化碳灭火器使用不当可能会冻伤手指

　　会的，干冰在气化的时候会大量吸热，会造成局部低温，灭火是喷出的二氧化碳有降温和隔绝空气的作用，灭火器是靠灭火剂来区分的，使用时先拔出保险销，一只手按住把柄，另一只手紧握压把，切记不能用手直接抓住金属连接管，防止手被冻伤。

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　　碳酸氢钠电离方程式

　　碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。分两步电离，第一步电离成Na+和碳酸氢根离子，然后碳酸氢根再部分电离成H＋和碳酸根离子。

　　碳酸氢钠物理性质

　　碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。

　　拓展阅读：碳酸氢钠的用途

　　常用作分析试剂、无机合成、制药工业、治疗酸血症以及食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。也可直接用作制药工业的原料、作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂、浴用剂、碱性剂、膨松剂。

　　碳酸钠和碳酸氢钠的区别

　　一、俗称

　　1、碳酸氢钠俗称小苏打，也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠。

　　2、碳酸钠又叫纯碱，俗称苏打。

　　二、形状

　　1、碳酸氢钠它是白色粉末。

　　2、碳酸钠是白色粉末或细粒。

　　三、加热

　　1、碳酸氢钠不稳定、受热易分解，固体碳酸氢钠受热即分解。

　　2、碳酸钠加热至815°C融化不分解，稳定性强，受热不易分解。

　　碳酸钠是重要的化工原料之一，用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。

　　碳酸氢钠为弱碱，为吸收性抗酸药。

　　内服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且维持短暂，并有产生二氧化碳等多种缺点。

　　碳酸钠俗称纯碱，为三酸两碱的基础无机化工原料之一，

　　是制造玻璃、硅酸钠和焦亚硫酸钠等化学品的原料，用途十分广泛。

　　和二氧化碳混合在一定条件下可以转化为食用级、注射级小苏打。

　　碳酸氢钠俗称小苏打，广泛应用于食品、医药等行业。加热可以分解为碳酸钠和二氧化碳。

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　　二氧化碳的物理性质

　　常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点，无色无味。

　　液体状态表面张力：约3.0dyn/cm

　　密度：1.816kg/m3

　　粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。

　　二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

　　它沸点低（-78.5℃），常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃，会升华成为气体CO2，不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。

　　二氧化碳的用途

　　1、二氧化碳做灭火剂：

　　因为二氧化碳不燃烧，又不支持一般燃烧物的燃烧，同时二氧化碳的密度又比空气的密度大， 所以常用二氧化碳来灭火.用二氧化碳来隔绝空气，以达到灭火的目的。

　　2、二氧化碳制作致冷剂：

　　固体的二氧化碳（干冰）在融化时直接变成气体，融化的过程中吸收热量，从而降低了周围的温度.所以，干冰经常被用来做致冷剂。

　　3、二氧化碳灭火器人工降雨：

　　用飞机在高空中喷撒干冰，可以使空气中的水蒸气凝结，从而形成人工降雨。

　　4、二氧化碳作为工业原料：

　　在化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱、小苏打、尿素、碳颜料铅白等.在轻工业上，用高压溶入较多的二氧化碳，可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等。

　　5、二氧化碳能够给贮藏食品：

　　用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。

　　尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。所以在应用时应该时刻注意安全。

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　　二氧化碳的用途

　　二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。它对人类既有好处，同时也有一定的害处。

　　二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。

　　二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。贮藏粮食、水果、蔬菜。

　　二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。

　　二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。

　　二氧化碳的物理性质：

　　1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；

　　2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；

　　3、密度比空气大；

　　4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。

　　知识是财富，是需要不断的积累的，想要了解氯酸钾的小伙伴快来瞧瞧吧！，下面由出国留学网小编为你精心准备了“氯酸钾分解的化学方程式 有关氯酸钾的物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！

　　氯酸钾分解的化学方程式

　　2KClO₃=2KCl+O₂↑，MnO₂写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。

　　氯酸钾的物理性质

　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

　　氯化钾的用途

　　1.医学上：

　　①治疗各种原因引起的低钾血症，如进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾性利尿药、低钾性家族周期性麻痹、长期应用糖皮质激素和补充高渗葡萄糖后引起的低钾血症等。

　　②预防低钾血症，当患者存在失钾情况，尤其是如果发生低钾血症对患者危害较大时（如使用洋地黄类药物的患者），需预防性补充钾盐，如进食很少、严重或慢性腹泻、长期服用肾上腺皮质激素、失钾性肾病、Bartter综合征等。

　　③洋地黄中毒引起频发性、多源性早搏或快速心律失常。

　　2.工业上：

　　主要用于制取其他钾盐，如氢氧化钾、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯酸钾，磷酸二氢钾，高猛酸钾等，还广泛用于石油工业，橡胶工业和电镀工业，在医药卫生上作利尿剂，代盐等，在电解氯化镁制取金属镁时，常作配制电解液成份之一。

　　3.农业上：

　　中广泛用于农口作物与经济作物的底肥与追肥，氯化钾是化肥三要素之一，它促进植物蛋白质和碳水化合物的形成，增强抗倒伏能力，要提高农产品品质的关键元素，具有平衡植物中氮磷和其他营养元素的作用。

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　　氢氧化铝是沉淀吗？氢氧化铝的物理性质

　　氢氧化铝是沉淀，氢氧化铝沉淀形态是白色胶状沉淀。氢氧化铝化学式Al（OH）3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al（OH）4]-）。

　　物理性质

　　一种白色胶状物质，几乎不溶于水。抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反跳，无碱血症。

　　实验室制法

　　化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　Al2（SO4）3+6Na[Al（OH）4]+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2（SO4）或

　　Al2（SO4）3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

　　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al3++2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

　　Al3++3[Al（OH）4]-+6H2O=4Al（OH）3↓

　　或Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　①Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

　　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

　　Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-

　　②Al（OH）3受热易分解成Al2O3：2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）

　　③Al（OH）3的制备：

　　a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3

　　AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

　　Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+）

　　因为强碱（如NaOH）易与Al（OH）3反应，所以实验室不用强碱制备Al（OH）3，而用氨水

　　b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应

　　Na[Al（OH）4]+CO2（过）=NaHCO3+Al（OH）3↓

　　过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al（OH）4]-全部生成氢氧化铝

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　　氢氧化钠的化学式及其物理性质

　　氢氧化钠的化学式

　　氢氧化钠，化学式为NaOH。俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

　　物理性质

　　氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

　　吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

　　溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

　　化学性质

　　氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

　　它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

　　NaOH + HCl = NaCl + H₂O

　　2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

　　NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

　　同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

　　NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

　　2NaOH + CuSO₄= Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄

　　2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg（OH）₂↓

　　ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn（OH）4]+2NaCl

　　氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

　　2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。

　　倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

　　Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

　　同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：

　　2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

　　2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

　　NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

　　氢氧化钠的用途

　　氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

　　在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。

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　　水的化学式及物理性质

　　水的化学式：H₂O

　　水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等）{含杂质}，蒸馏水是纯净水，人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到的水）。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。

　　纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。

　　摄氏温标规定在一个标准大气压下水的沸点为100℃

　　水的物理性质

　　水在3.98℃时密度最大，为999.97kg/m³，一般来说常取1.0000kg/m³。固态水或固态冰的密度为916.8kg/m³，比液态水的密度小，所以冰能漂浮在水面上。水结冰时，体积略有增加。在标准大气压下，纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。

　　水的定义

　　水是由氢、氧两种元素组成的无机物，化学式为H₂O。水在常温常压下为无色无味的透明液体，导电性十分微弱，属于极弱的电解质。水包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。