2013年高考说明及高考大纲已经公布，出国留学网为各位高考筒靴详细解读2013高考大纲。
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高考即将来临，在这里，出国留学网为各位考生整理了语文复习的相关备考资料，希望能够帮助到各位考生。祝各位考生金榜题名，前程似锦!!
2014年全国新课标高考大纲语文学科考试说明与2013年相比几乎没有变化，这表明2014年的高考语文试卷将保持平稳态势，考生可正常复习，不用增减知识点。
备考建议
夯实基础，步步落实;掌握规律，规范答题;认清短板，强化练习;建立题库，反复思考;坚持阅读，积累素材;强化写作，注重书写。
1.夯实基础，步步落实：“成语”、“语病”、“语序”三道基础知识题要常抓不懈，要注意资料的总结和整理，建立自己的资料库，小题常练，争取在考试中能准确、快速做出决定，不在选择上浪费时间。
2.掌握规律，规范答题：一定要注意掌握各题目解题方法，规范答题思路，能熟练运用相关技法去解题。对于文言文部分，要系统梳理文言实词、文言虚词、文言特殊句式、文言翻译的知识点。对于诗词鉴赏，要掌握诗词鉴赏的常见情感类型。现代文阅读中，要掌握住词句解释题、句段赏析题和概括归纳题的解题方法。
3.认清短板，强化练习：要准确找出自己的短板，对相应板块的解题方法进行总结，并辅以大量练习，形成自己的固定答题方法与套路，并不断强化。
4.建立题库，反复思考：不要只是盲目做题，要注重对典型例题的总结，对错题的反思，对错题的归档整理，须知磨刀不误砍柴工，失分点可能即是增分点。
5.坚持阅读，积累素材：阅读包括日常习题中遇到的文本(论述类文本、小说、传记等)阅读和有意识进行的美文阅读。只有保持不间断的阅读，才能不断充盈自己的头脑，保持思维的活跃性。要养成随时记录的习惯，不断地搜集整理作文素材，包括仿写语句时遇到的优美有深意的语句，组建属于自己的素材库。
6.强化写作，注重书写：写作练习除了要不断积累素材，还要注重审题训练，多挖掘思想的深刻性，并练习用一句话将自己的观点阐明。而且要练习文章结构，使文章逻辑清晰，美观大方。平时练习就要注意书写，做到字迹清楚，卷面整洁。
总之，在倒计时的百天里，考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，在高考中取得优异的成绩。
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19：滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加--开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
oNH3·H2O向AgNO3中滴加--开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加--开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加--开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加--开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
oAlCl3向NaOH中滴加--开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加--开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
oNaAlO2向HCl中滴加--开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加--开始有气泡，后不产生气泡
o盐酸向Na2CO3中滴加--开始无气泡，后产生气泡
20：有关"燃烧"的总结
(一)"燃烧"的条件：
1.温度达到着火点;2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧?...
2013高考化学高频题及重点题复习(七)
18：条件不同，生成物则不同
1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2 (适量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
8、NaCl(固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑
9、H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O
...
2013高考化学高频题及重点题复习(五)
12：碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为"反应"，但却是元素的一种物理性质。
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2013高考化学高频题及重点题复习(四)
9：能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10：能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)--去毒;
2、色素--漂白; 3、水中有臭味的物质--净化。
11：硅及其化合物十"反常"
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
...
2013高考化学高频题及重点题复习(三)
6："10电子"、"18电子"的微粒小结
分子 离子
一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-
四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+
分子 离子
一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2?
二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2
四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+
六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
7：具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
8：安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：...
2013高考化学高频题及重点题复习(一)
1：各种"水"汇集
(一)纯净物：
重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH?、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl?、ClO?、OH?)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
2：各种"气"汇集
(一)无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O) 碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
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