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2012中考化学复习资料 化学用语

2012中考化学复习资料

  化学用语重在理解、掌握和灵活应用。从教材来看,这项内容可以说覆盖在整个初中化学中,是解释化学实验现象和化学计算的基石,在本次中考约占10分,更应引起关注。我想强调以下三个方面的难点及对策__

  一、根据化合价推出化学式:

  难点:化学式正确书写的技巧,考生应关注书写的规则。

  1、单质化学式的书写:

  ①记少不记多。②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。③记住元素符号。

  2、化合物化学式的书写技巧:

  ①引导学生知道组成化合物元素总类。②考生应遵循的规律为:“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。

  二、在书写化学方程式,考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。

  1、正确区分反应条件:

  ①正确区分现象与条件,如燃烧与点燃。燃烧属于一种实验现象,而点燃则属于反应条件。②反应条件通常标在短线的上方,(当有几个反应条件时,催化剂一般写在短线的上方,其他条件写在短线的下方)。

  2、标注生成物状态:

  ①强调反应物写在短线的左边,生成物写在短线的右边,各物质间用加号连结。②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体,不必在化学式中标箭头向上的符号。③当反应物中有固态物质时,生成物中也有固态物质时,不必用箭头向下的符号。

  3、化学方程式配平:(总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等)。

  方法有:①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法

  三、化学方程式的应用:这一块用事例来加以说明。

  例如1:《考试说明》样题第13题,加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg,据此可推断出辰砂是--(填几种)元素组成的。

  题解:考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测,最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。(武汉晨报讯 秦仁喜)

 

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2012中考化学复习资料 常见化学符号

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2012中考化学复习资料 备考招数

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  备考招数

  经历了一模和无数测验后,不少考生此时的心情有波动,这很正常,但最重要还是要有积极稳定的心态, 不要“听风就是雨” ,最好的心态可概括为六个字:比一比,想一想。“比”客观上存在的差距, “ 想” 主观上能努力的方向。

  广州中考的化学题不太难, 但要打中要害拿高分有难度。首先要研读好课本,但不是各个单元去复习,而是要把各个单元串起来, 课本的习题和拓展性的资料都很重要; 其次应对考试还是要贴近考纲,什么知识点最薄弱,那就针对性去做。一方面是知识点的查漏补缺,一方面是题型的归类。可以概括为“基础靠课本,技巧靠考纲”。这个时候,应该平稳地面对平时的测试, 找各个学校的模拟题来做,但不要陷入题海,不是为了做题而做题,做题不要贪多和快,练到一定程度之后速度自然就会提高。

  考试技巧

  化学考试历年来的题型相对比较稳定,但不排除有新题出现。答题时,不要赶速度,小心元素符号、方程式等作答的规范性。遇到难题不要慌,要学会拆题, 想想题目可以分解成什么子问题,再回顾知识点,心态平稳,想到多少算多少。

  这个时候, 要像拿一面镜子看自己一样,弄清楚自己有什么不足。平时不要养成敷衍考试的习惯, 很多学生平时计算习惯用计算器,但考试是不允许的,所以提醒学生不要宠了自己, 平时练习的时候最好也不要用计算器, 要进行仿真考试。

 

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2012中考化学复习资料 走进化学世界

2012中考化学复习资料

  第1单元 走进化学世界

  1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

  2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

  3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

  ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染

  4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

  (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

  (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

  (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

  CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

  (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

  5、吸入空气与呼出气体的比较

  结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空气与呼出气体成分是相同的)

  6、学习化学的重要途径——科学探究

  一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

  化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

  7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

  一、常用仪器及使用方法

  (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

  可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

  只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

  可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

  可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

  不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

  (二)测容器--量筒

  量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

  量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

  (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

  注意点:(1)先调整零点

  (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

  (3)称量物不能直接放在托盘上。

  一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

  (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

  (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

  (四)加热器皿--酒精灯

  (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

  (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

  (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰...

2012中考化学复习资料 化学实验基本操作

2012中考化学复习资料

  二、化学实验基本操作

  (一)药品的取用

  1、药品的存放:

  一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

  2、药品取用的总原则

  ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 液体1-2毫升。

  (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  (3)空气污染的危害、保护:

  危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

  保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

  (4)目前环境污染问题:

  臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  6.氧气

  (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸

  (2)氧气与下列物质反应现象

  物质 现象

  碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  磷 产生大量白烟

  硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味 的气体

  镁 在空气中发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

  铝 在氧气中发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

  铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

  石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

  *铁、铝在空气中不可燃烧。

  (3)氧气的制备:

  工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

  实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

  2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  2KClO3MnO22KCl+3O2↑

  (4)气体制取与收集装置的选择 △

  发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性

  (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄

  b、注意点

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②药品平铺在试管的底部:均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处

  ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管...

2012中考化学复习资料 物质的检验

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2014中考化学复习资料:热点题练习

中考化学复习资料

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2012中考化学复习资料 燃烧及其利用

2012中考化学复习资料

  第七单元 燃烧及其利用

  一、燃烧和灭火

  1、燃烧的条件:(缺一不可)

  (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

  2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

  (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

  3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

  使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

  (2)燃料与空气有足够大的接触面积。

  4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

  一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

  二、燃料和能量

  1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

  (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

  煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

  (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

  汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

  (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

  2、两种绿色能源:沼气、乙醇

  (1)沼气的主要成分:甲烷

  甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

  化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)

  (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

  化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

  工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!

  乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

  (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

  3、化学反应中的能量变化

  (1) 放热反应:如所有的燃烧

  (2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO

  4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

  氢气是最理想的燃料:

  (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。

  (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?

 

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