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初三上册化学方程式
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）。
2Mg+O2=2MgO。
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色；（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）。
2H2O=2H2↑+O2↑。
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2。
相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）。
CaO+H2O=Ca（OH）2。
现象：白色粉末溶解。
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。（4）发出大量的热。
5.实验室制取氧气。
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）。
2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑。
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）。
2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2↑。
共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带...