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高考化学工艺流程常考问题

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  高考化学工艺流程常考问题

  1、“浸出”步骤中,为提高××的浸出率,可采取的措施有:

  答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量××,边加边搅拌

  2、如何提高吸收液和反应速率:

  答:适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌

  3、从溶液中得到晶体:

  答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

  4、过滤用到的三个玻璃仪器:

  答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯

  5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:

  答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘

  6、沉淀洗涤操作:

  答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次

  7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):

  答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净

  8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2:

  答:在干燥的HCl气流中加热(理由:干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽)

  9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:

  答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

  (原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出)

  10、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是?

  答:3.2~4.7。

  理由:调节溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质

  11、产品进一步提纯的操作:

  答:重结晶

  12、趁热过滤的原因即操作:

  答:减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出;

  13、水浴加热的好处:

  答:受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃

  14、减压蒸发(小心烘干):

  答:常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解

  15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去:

  答:加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤

  16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿 、玻璃棒 、烧杯、酒精灯等

  17、不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是:

  答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净

  18、检验NH4+的方法是:

  答:取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

  19、过滤的沉淀欲...

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高考化学解题技巧:物质制备类工艺流程题

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  高考化学解题技巧:物质制备类工艺流程题

  ①先是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质,比如:产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等);

  ②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:反应物是什么?反应方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用?

  ③从问题中获取信息,帮助解题。标准化问题要标准化回答。

  题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。

  如:

  ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。

  ⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。如:制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH)3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

  ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如:含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。

  ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质),则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

  ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法。

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  高考化学解题技巧:提纯类工艺流程题

  本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。

  ①首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质;

  ②然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物;

  ③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。

  这样才能每一步所加试剂或操作的目的。

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  高考化学:工艺流程题常考问题归纳

  1、“浸出”步骤中,为提高××的浸出率,可采取的措施有:

  答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量××,边加边搅拌

  2、如何提高吸收液和反应速率:

  答:适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌

  3、从溶液中得到晶体:

  答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

  4、过滤用到的三个玻璃仪器:

  答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯

  5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:

  答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘

  6、沉淀洗涤操作:

  答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次

  7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):

  答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净

  8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2:

  答:在干燥的HCl气流中加热(理由:干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽)

  9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:

  答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

  (原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出)

  10、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是?

  答:3.2~4.7。

  理由:调节溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质

  11、产品进一步提纯的操作:

  答:重结晶

  12、趁热过滤的原因即操作:

  答:减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出;

  13、水浴加热的好处:

  答:受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃

  14、减压蒸发(小心烘干):

  答:常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解

  15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去:

  答:加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤

  16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿 、玻璃棒 、烧杯、酒精灯等

  17、不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是:

  答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净

  18、检验NH4+的方法是:

  答:取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

  19、过滤的沉淀欲称重之前的操作:

  答:过滤...

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2013高三化学模拟练习 化工工艺流程题

2013高三化学模拟练习

  化学属于理科科目,要学好化学科目不是一件简单的事,有哪些实用的方法能够帮助你学好高考化学,我们来看一下。从历年高考理综试题来看,化学部分题目很多学生不适应,直接导致没有发挥好,考试结束后很多学生心理压力很大,直接导致影响考试。高中化学也需要构建合理的知识体系和答题思路,才能应对各种试题。2013高考化学高分经验:1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线(或小系统)。 2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构,分子即化学键理论,晶体结构理论)和元素周期律,同期表线,电解质溶液(含氧化-还原理论)线,化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石,可划分为金属线和非金属线,统一在周期系中。4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线,重点是结构和化学性质,而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分,要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实。

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