高考化学:工艺流程题常考问题归纳

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  高考化学:工艺流程题常考问题归纳

  1、“浸出”步骤中,为提高××的浸出率,可采取的措施有:

  答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量××,边加边搅拌

  2、如何提高吸收液和反应速率:

  答:适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌

  3、从溶液中得到晶体:

  答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

  4、过滤用到的三个玻璃仪器:

  答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯

  5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:

  答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘

  6、沉淀洗涤操作:

  答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次

  7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):

  答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净

  8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2:

  答:在干燥的HCl气流中加热(理由:干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽)

  9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:

  答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

  (原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出)

  10、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是?

  答:3.2~4.7。

  理由:调节溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质

  11、产品进一步提纯的操作:

  答:重结晶

  12、趁热过滤的原因即操作:

  答:减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出;

  13、水浴加热的好处:

  答:受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃

  14、减压蒸发(小心烘干):

  答:常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解

  15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去:

  答:加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤

  16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿 、玻璃棒 、烧杯、酒精灯等

  17、不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是:

  答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净

  18、检验NH4+的方法是:

  答:取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

  19、过滤的沉淀欲称重之前的操作:

  答:过滤,洗涤,干燥,称重

  20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是:

  答:取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全。

  21、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是:

  答:滴入少量KSCN溶液,若出现血红色,则证明有Fe3+。(或加NaOH,根据情况而定)

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