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2020成人高考化学高频考点讲解【下】

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2020成人高考化学高频考点讲解【下】

  滴加顺序不同,现象不同

  1.AgNO3与NH3·H2O:

  AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  2.NaOH与AlCl3:

  NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  3.HCl与NaAlO2:

  HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  4.Na2CO3与盐酸:

  Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

  盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

  2020成人高考化学高频考点讲解【二】

  能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

  (一)有机

  1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

  2. 苯的同系物;

  3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

  4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

  5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

  6. 煤产品(煤焦油);

  7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

  (二)无机

  1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

  2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

  3. 双氧水(H2O2,其中氧为-1价)

  9、最简式相同的有机物

  1.CH:C2H2和C6H6

  2.CH2:烯烃和环烷烃

  3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

  4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)

  1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

  3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

  5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

  11、能发生取代反应的物质及反应条件

  1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;

  2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;

  ②浓硝酸:...

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2020成人高考化学高频考点讲解【上】

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2020成人高考化学高频考点讲解【上】

  分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点:

  1、分子是保持物质化学性质的一种粒子

  2、分子是原子构成的考试用书

  3、分子、原子的体积和质量都很小

  4、分子、原子都不断运动

  5、分子、原子间有一定间隔,可以压缩

  6、同种物质的分子化学性质相同

  7、在物理变化中,分子本身不变,只是间隔改变

  8、在化学变化中,分子组成和种类都改变

  9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

  10、离子是带电的原子或原子团

  11、原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

  12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

  13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构,但达到稳定结不一定是稀有气体原子

  14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

  15、同种元素的核电荷数或质子数相同

  16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

  17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

  18、地壳中元素的含量为:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量:O C H N

  元素活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

  19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

  20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零

  21、元素只讲种类不讲个数

  22、原子是化学变化中的最小粒子,不能再分

  23、有单质参加或有单质生成的变化,化合价一定会改变

  24、元素周期表中,原子序数=质子数

  2020成人高考化学高频考点讲解【二】

  物质变化、物质性质、物质分类:

  1、物理变化是没有新物质生成的变化,一般指形状改变或三态转变

  2、化学变化是有新物质生成的变化

  3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

  4、微观上化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合,得到新分子,生成新物质

  5、氧化物要满足两个条件:①两种元素 ②其中一种是氧元素

  6、燃烧的三个条件是:①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

  7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

  8、提高燃烧效率的两种方法:

  ①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

  9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有:

  ①都和...

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2017年成人高考《化学》易错离子反应方程式

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  1.钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

  2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

  3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-

  4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

  5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

  6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应

  2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

  7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

  8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—

  9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

  10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

  11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

  12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

  13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

  14.实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

  15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O

  16.氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

  17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

  18.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

  19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

  20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

  21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

  22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

  23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

  24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

  25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

  26.铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

  27.氨水吸收少量二氧化硫

  2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- ...

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2017年成人高考《化学》高频考点:钠及其化合物的重要性

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  (一)钠的反应

  1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

  2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

  3.钠跟水反应(现象?)

  4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)

  5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)

  (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)

  (二)氧化钠和过氧化钠

  1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;

  2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

  3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?)

  过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

  (三)氢氧化钠的性质

  1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)

  2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气

  (实验中制取氨气用消石灰)

  3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

  4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

  5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

  7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。

  8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)

  9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

  根据生成沉淀的现象作判断几例:

  ①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

  ②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

  ③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐

  ④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

  ⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

  ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

  ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

  ⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

  ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。

  (四)、既跟酸...

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2017年成人高考《化学》高频考点:碳的还原性

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  1.与氧气反应(燃烧)

  2.与SiO2高温反应(工业应用:制硅单质)

  3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭,实际的还原剂主要是什么(CO)?)

  4.被热的浓硫酸氧化

  5.被热的浓硝酸氧化

  6.高温下被二氧化碳氧化。

  7.高温下被水氧化生成水煤气。


与成人高考化学高频考点相关的成人高考物理化学

2017年成人高考《化学》高频考点:硫单质及其化合物

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  (一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

  1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)

  2.硫与氢气加热反应

  3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)

  4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)

  5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)

  7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以

  用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

  (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

  1.氧化硫化氢

  2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

  3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  4.与水反应

  5.与碱性氧化物反应

  6.与碱反应

  7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)

  (三)硫酸性质用途小结

  1.强酸性

  (1)、与碱反应

  (2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

  (3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

  (4)、与活泼金属反应(制氢气)

  2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

  3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

  4.浓硫酸的强氧化性

  (1)、使铁、铝等金属钝化;

  (2)、与不活泼金属铜反应(加热)

  (3)、与木炭反应(加热)

  (4)、制乙烯时使反应混合液变黑

  5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

  (1)、制氯化氢气体

  (2)、制硝酸(HNO3易溶,用浓硫酸)

  实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度

  小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

  6.有机反应中常用作催化剂

  (1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比1∶3)

  (2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸)

  (3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)

  (4)、酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)

  (5)、糖水解(注意:检验水解产物时,要先加碱中和硫酸)

  7.硫酸的工业制备

  “四个三”:三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理:增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考:工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气...

与成人高考化学高频考点相关的成人高考物理化学

2017年成人高考《化学》高频考点:氯化氢与盐酸

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  (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

  (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

  (3)、盐酸与碱反应

  (4)、盐酸与碱性氧化物反应

  (5)、盐酸与锌等活泼金属反应

  (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

  (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

  (8)、稀盐酸与漂白粉反应

  (9)、氯化氢与乙烯加成反应

  (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

  (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

  (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强)

  (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)


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