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高二上册化学高频考点梳理归纳

高二上册化学知识点 高二上学期化学考点总结 化学高二上册知识点梳理

  有很多同学在复习高二上册化学时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习是效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高二上册化学高频考点梳理归纳”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

  高二化学上学期的必考知识点总结1

  1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2。

  2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2。

  3遇到空气立刻变红棕色的气体NO。

  4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。

  5造成光化学烟雾的污染物NO2。

  6极易溶于水的气体NH3、HCl。

  7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉。

  8NH3的空间结构三角锥形。

  9溶于水显碱性的气体NH3。

  10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。

  高二化学上学期的必考知识点总结2

  1、电解的原理

  (1)电解的概念:

  在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

  (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:

  阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-。

  阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na。

  总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑。

  2、电解原理的应用

  (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

  阳极:2Cl-→Cl2+2e-;

  阴极:2H++e-→H2↑。

  总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

  (2)铜的电解精炼。

  粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。

  阳极反应:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应;

  Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

  Fe→Fe2++2e-

  Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。

  阴极反应:Cu2++2e-→Cu

  (3)电镀:以铁表面镀铜为例

  待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。

  阳极反应:Cu→Cu2++2e-

  阴极反应:Cu2++2e-→Cu

  高二化学上学期的必考知识点总结3

  氮及其化合物

  Ⅰ、氮气(N2)

  a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子结构:分子式——N2,电子式——,结构式——N≡N

  c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。

  ①与H2反应:N2+3H22NH3

  ②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)

与化学高频考点相关的高考理综

2020成人高考化学高频考点讲解【下】

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2020成人高考化学高频考点讲解【下】

  滴加顺序不同,现象不同

  1.AgNO3与NH3·H2O:

  AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  2.NaOH与AlCl3:

  NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  3.HCl与NaAlO2:

  HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  4.Na2CO3与盐酸:

  Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

  盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

  2020成人高考化学高频考点讲解【二】

  能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

  (一)有机

  1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

  2. 苯的同系物;

  3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

  4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

  5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

  6. 煤产品(煤焦油);

  7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

  (二)无机

  1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

  2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

  3. 双氧水(H2O2,其中氧为-1价)

  9、最简式相同的有机物

  1.CH:C2H2和C6H6

  2.CH2:烯烃和环烷烃

  3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

  4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)

  1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

  3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

  5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

  11、能发生取代反应的物质及反应条件

  1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;

  2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;

  ②浓硝酸:...

与化学高频考点相关的成人高考物理化学

2020成人高考化学高频考点讲解【中】

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2020成人高考化学高频考点讲解【中】

  化学用语:

  1、元素符号表示意义有:

  ①表示某种元素

  ②表示该元素的一个原子

  ③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)

  2、化学式表示的意义有:

  ①表示某物质

  ②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)

  ③表示该物质由何种元素组成

  ④表示一个某某分子由几个某某原子构成

  3、离子符号表示某离子

  4、化学方程式可知:

  ①该化学反应的反应物和生成物,以及反应条件

  ②各物质间的质量比

  ③参加反应的粒子数(计量数)

  5、活用:

  ①元素符号前的数字表示原子的个数

  ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)

  ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷

  ④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

  6、化学式前的数字表示分子的个数

  7、离子符号前的数字表示离子的个数

  8、化学方程式的书写原则:

  ①以客观事实为基础

  ②遵守质量守恒定律

  2020成人高考化学高频考点讲解【二】

  比较金属性强弱的依据

  金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;

  金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

  注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,

  1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;

  同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

  2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;

  3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

  4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;

  6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

  2020成人高考化学高频考点讲解【三】

  “10电子”、“18电子”的微粒小结

  1.“10电子”的微粒:

与化学高频考点相关的成人高考物理化学

2020成人高考化学高频考点讲解【上】

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2020成人高考化学高频考点讲解【上】

  分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点:

  1、分子是保持物质化学性质的一种粒子

  2、分子是原子构成的考试用书

  3、分子、原子的体积和质量都很小

  4、分子、原子都不断运动

  5、分子、原子间有一定间隔,可以压缩

  6、同种物质的分子化学性质相同

  7、在物理变化中,分子本身不变,只是间隔改变

  8、在化学变化中,分子组成和种类都改变

  9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

  10、离子是带电的原子或原子团

  11、原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

  12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

  13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构,但达到稳定结不一定是稀有气体原子

  14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

  15、同种元素的核电荷数或质子数相同

  16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

  17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

  18、地壳中元素的含量为:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量:O C H N

  元素活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

  19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

  20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零

  21、元素只讲种类不讲个数

  22、原子是化学变化中的最小粒子,不能再分

  23、有单质参加或有单质生成的变化,化合价一定会改变

  24、元素周期表中,原子序数=质子数

  2020成人高考化学高频考点讲解【二】

  物质变化、物质性质、物质分类:

  1、物理变化是没有新物质生成的变化,一般指形状改变或三态转变

  2、化学变化是有新物质生成的变化

  3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

  4、微观上化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合,得到新分子,生成新物质

  5、氧化物要满足两个条件:①两种元素 ②其中一种是氧元素

  6、燃烧的三个条件是:①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

  7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

  8、提高燃烧效率的两种方法:

  ①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

  9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有:

  ①都和...

与化学高频考点相关的成人高考物理化学

2018年中考化学高频考点口诀记忆

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  2018年中考化学高频考点口诀记忆

  1、常见元素的化合价(正价):

  一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,

  三价金属元素铝;一五七变价氯,

  二四五氮,硫四六,三五有磷,

  二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

  2、实验室制取氧气的步骤:

  “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

  “查”检查装置的气密性

  “装”盛装药品,连好装置

  “定”试管固定在铁架台

  “点”点燃酒精灯进行加热

  “收”收集气体

  “离”导管移离水面

  “熄”熄灭酒精灯,停止加热。

  3、用CO还原氧化铜的实验步骤:

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”

  “一通”先通氢气,

  “二点”后点燃酒精灯进行加热:

  “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,

  “四停”等到室温时再停止通氢气:

  “五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

  4、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

  “失阳正,得阴负,值不变”:

  原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;

  原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;

  得或失电子数=电荷数=化合价数值。

  5、化学实验基本操作口诀:

  固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;

  块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。

  试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

  6、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

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2017年成人高考《化学》高频考点:钠及其化合物的重要性

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  (一)钠的反应

  1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

  2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

  3.钠跟水反应(现象?)

  4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)

  5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)

  (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)

  (二)氧化钠和过氧化钠

  1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;

  2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

  3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?)

  过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

  (三)氢氧化钠的性质

  1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)

  2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气

  (实验中制取氨气用消石灰)

  3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

  4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

  5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

  7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。

  8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)

  9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

  根据生成沉淀的现象作判断几例:

  ①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

  ②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

  ③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐

  ④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

  ⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

  ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

  ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

  ⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

  ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。

  (四)、既跟酸...

与化学高频考点相关的成人高考物理化学

2017年成人高考《化学》高频考点:碳的还原性

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  1.与氧气反应(燃烧)

  2.与SiO2高温反应(工业应用:制硅单质)

  3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭,实际的还原剂主要是什么(CO)?)

  4.被热的浓硫酸氧化

  5.被热的浓硝酸氧化

  6.高温下被二氧化碳氧化。

  7.高温下被水氧化生成水煤气。


与化学高频考点相关的成人高考物理化学

2017年成人高考《化学》高频考点:硫单质及其化合物

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  (一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

  1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)

  2.硫与氢气加热反应

  3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)

  4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)

  5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)

  7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以

  用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

  (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

  1.氧化硫化氢

  2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

  3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  4.与水反应

  5.与碱性氧化物反应

  6.与碱反应

  7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)

  (三)硫酸性质用途小结

  1.强酸性

  (1)、与碱反应

  (2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

  (3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

  (4)、与活泼金属反应(制氢气)

  2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

  3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

  4.浓硫酸的强氧化性

  (1)、使铁、铝等金属钝化;

  (2)、与不活泼金属铜反应(加热)

  (3)、与木炭反应(加热)

  (4)、制乙烯时使反应混合液变黑

  5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

  (1)、制氯化氢气体

  (2)、制硝酸(HNO3易溶,用浓硫酸)

  实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度

  小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

  6.有机反应中常用作催化剂

  (1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比1∶3)

  (2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸)

  (3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)

  (4)、酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)

  (5)、糖水解(注意:检验水解产物时,要先加碱中和硫酸)

  7.硫酸的工业制备

  “四个三”:三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理:增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考:工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气...

与化学高频考点相关的成人高考物理化学

2017年成人高考《化学》高频考点:氯化氢与盐酸

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  你还在为考试烦恼吗?你还在为如何提高分数苦恼吗?那就来出国留学网吧,小编为你整理了化学的知识点哦,欢迎广大考生前来学习,希望你能轻松过考!

  (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

  (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

  (3)、盐酸与碱反应

  (4)、盐酸与碱性氧化物反应

  (5)、盐酸与锌等活泼金属反应

  (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

  (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

  (8)、稀盐酸与漂白粉反应

  (9)、氯化氢与乙烯加成反应

  (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

  (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

  (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强)

  (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)


与化学高频考点相关的成人高考物理化学

2016年成考化学高频考点

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  2016成人高考考试即将到来,要想获得成功必然要付出汗水,出国留学网成人高考栏目为大家分享“2016年成考化学高频考点”,希望对大家能有帮助,能取得好的成绩。想了解更多关于成人高考考试的讯息,请关注我们出国留学网成人高考栏目。

  质量守恒定律

  1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和

  2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变,原子数目不变,质量不变

  “一个一定变”分子种类(分子组成)一定变

  “一个不一定变”分子数目不一定变

  元素化合物

  1、氧气具有氧化性,常见的氧化剂

  2、碳在氧气燃烧放出白光,产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)

  3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰,产物都有刺激性气味

  4、磷在氧气中产生大量的白烟

  5、镁燃烧产生耀眼的白光,产物为白色的固体

  6、铝在氧气燃烧产生白光,产物为白色固体,不能在空气中燃烧

  7、铁在氧气燃烧火星四射,放出大量的热,产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂,铁丝要缚在一条小木条上

  8、铜在空气中加热由红色变黑色

  9、氢气,一氧化碳,甲烷燃烧都产生蓝色的火焰,鉴别应看产物

  10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热

  11、水净化的方法有:沉淀,过滤,吸附,蒸馏

  12、二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红色

  13、二氧化碳能使石灰水变浑浊

  归纳物质的性质

  14、紫色石蕊遇酸液变红色,遇碱液变蓝色,酚酞遇酸不变色,酚酞遇碱变红色,指示剂遇中性试剂不变色

  15、酸的性质:

  ①酸和指示剂反应

  ②酸和活泼金属反应入出氢气(注:酸只能是稀盐酸和稀硫酸,不能是 浓硫酸和硝酸)

  ③酸和碱发生中和反应

  ④酸和某些盐反应

  ⑤酸和金属氧化物发生复分解反应

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