高中化学知识点

　　高中化学必修一知识点同学们有去总结过吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高中化学知识点总结必修一”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学知识点总结必修一

　　一、常见物质的学名、俗名及化学式

　　俗名 学名 化学式

　　金刚石、石墨 C

　　酒精 乙醇 C2H5OH

　　熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

　　生石灰 氧化钙 CaO

　　醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

　　木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

　　干冰 固态CO2 CO2

　　铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

　　胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

　　氢硫酸 H2S

　　亚硫酸 H2SO3

　　盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl

　　水银 汞 Hg

　　纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

　　纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

　　苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

　　毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2

　　氨水 一水合氨 NH3·H2O

　　必修一化学必背知识

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　拓展阅读：高中化学知识点有哪些

　　氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化...

　　高中同学们的学习任务日益繁重，该如何学好化学便是同学们头痛的问题，化学知识点该怎么总结呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学知识点归纳总结

　　一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3。

　　小苏打：NaHCO3。

　　大苏打：Na2S2O3。

　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O。

　　莹石：CaF2。

　　重晶石：BaSO4(无毒)。

　　碳铵：NH4HCO3。

　　石灰石、大理石：CaCO3。

　　生石灰：CaO。

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

　　食盐：NaCl。

　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。

　　绿矾：FaSO4·7H2O。

　　干冰：CO2。

　　明矾：KAl (SO4)2·12H2O。

　　漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

　　泻盐：MgSO4·7H2O。

　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O。

　　双氧水：H2O2。

　　皓矾：ZnSO4·7H2O。

　　硅石、石英：SiO2。

　　刚玉：Al2O3。

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。

　　铁红、铁矿：Fe2O3。

　　磁铁矿：Fe3O4。

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2。

　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

　　菱铁矿：FeCO3。

　　赤铜矿：Cu2O。

　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4。

　　石硫合剂：Ca (OH)2和S。

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

　　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4。

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2。

　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4。

　　水煤气：CO和H2。

　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。

　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO(NH2) 2。

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3。

　　电石：CaC2。

　　电石气：C2H2 (乙炔)。

　　TNT：三硝基甲苯。

　　酒精、乙醇：C2H5OH。

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH。

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3。

　　一部分同学对化学不是很熟练，不知道该如何学习总结知识点，但是又想学好化学。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学必修二知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学必修二知识点归纳总结

　　第一章 物质结构 元素周期律

　　原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。

　　熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外电子的排布规律：

　　①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

　　②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

　　③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　3.元素、核素、同位素。

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

　　二、元素周期表

　　1.编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

　　主族序数=原子最外层电子数。

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　　四、化学键

　　化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

　　拓展阅读：考试怎么复习化学

　　1、研究考试大纲，分块落实

　　考试说明和考试大纲是备考的指南针，复习化学时应该认真研究考试说明和考试大纲。平常我们可以增强化学学科复习的针对性和方向性，避免出现盲目备考的情况。

　　要理解高考的命题依据，对化学的考纲实际操作是：考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。

　　在上学期的一轮复习时，我们根据计划分为四个阶段：第一次联考将物质的量、氧化还原反应、离子反应及元素化合物复习完。第二次联考将物质分类、元素周期律、电化学复习完。第三次联考时将化学反应速率、化学平衡、电解质溶液复习完。等到市统测时再把有机化学复习完，争取年假前完成一轮复习。

　　2、明确方向、对症下药

　　经过对近几年化学高考题的分析，可以得出三点：一是主干知识考查的“集中化”，二是基础知识的新视角，三是能力考查的“综合化”。

　　要提高化学的备考质量，还要真正了解自身存在的问题，只有这样备考才能更加科学有效。所以要明确备考方向，对症开方下...

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　　高中化学知识点详细总结

　　一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3。

　　小苏打：NaHCO3。

　　大苏打：Na2S2O3。

　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O。

　　莹石：CaF2。

　　重晶石：BaSO4(无毒)。

　　碳铵：NH4HCO3。

　　石灰石、大理石：CaCO3。

　　生石灰：CaO。

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

　　食盐：NaCl。

　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。

　　绿矾：FaSO4·7H2O。

　　干冰：CO2。

　　明矾：KAl (SO4)2·12H2O。

　　漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

　　泻盐：MgSO4·7H2O。

　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O。

　　双氧水：H2O2。

　　皓矾：ZnSO4·7H2O。

　　硅石、石英：SiO2。

　　刚玉：Al2O3。

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。

　　铁红、铁矿：Fe2O3。

　　磁铁矿：Fe3O4。

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2。

　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

　　菱铁矿：FeCO3。

　　赤铜矿：Cu2O。

　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4。

　　石硫合剂：Ca (OH)2和S。

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

　　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4。

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2。

　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4。

　　水煤气：CO和H2。

　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。

　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO(NH2) 2。

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3。

　　电石：CaC2。

　　电石气：C2H2 (乙炔)。

　　TNT：三硝基甲苯。

　　酒精、乙醇：C2H5OH。

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH。

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3。

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　　高中化学知识点总结归纳

　　一、化学键和分子结构

　　1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

　　2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

　　3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

　　4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

　　5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

　　6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

　　7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

　　8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

　　9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

　　二、晶体结构

　　1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

　　2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

　　3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

　　4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

　　5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

　　6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

　　7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

　　8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

　　三、氧化还原反应

　　1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

　　2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

　　3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

　　4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

　　5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与...

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　　高二化学知识点总结

　　一、化学反应的热效应。

　　1.化学反应的反应热。

　　（1）反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。

　　2.化学反应的焓变。

　　（1）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）-H（反应物）。

　　（2）反应焓变与热化学方程式。

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。

　　如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1。

　　3.反应焓变的计算。

　　根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD。

　　ΔH=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]-[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]。

　　二、化学平衡。

　　1.化学反应速率。

　　（1）表达式：v=△c/△t。

　　（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　2.浓度对反应速率的影响。

　　（1）反应速率常数（K）。

　　反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　（2）浓度对反应速率的影响。

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　3.温度对化学反应速率的影响。

　　（1）经验公式。

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　4.催化剂对化学反应速率的影响。

　　（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　（2）催化剂的特点。

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

　　三、苯C6H6。

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　　高一化学必修一知识点梳理

　　第一章化学实验基本方法

　　一、化学实验基本方法

　　1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

　　2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

　　3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

　　4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

　　5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

　　6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

　　7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

　　8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

　　9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

　　10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

　　11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

　　二、化学计量在实验中的应用

　　1、注意“同种微粒公式算”的途径。

　　2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）。

　　3、CB误差分析法。

　　①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）。

　　②偏大偏小看公式：CB=mB/V。

　　4、稀释或浓缩定律

　　C浓B•V浓体=C稀B•V稀体。

　　5、CB、ω、S之间换算式：

　　CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）。

　　6、CB配制一般操作

　　计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

　　第二章化学物质及其变化

　　一、物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体...

　　高中化学知识点总结：离子共存

　　一.“无色透明”条件型

　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

　　例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

　　二.“酸性”条件型

　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

　　三.“碱性”条件型

　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

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