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　　备考期间，中考生可通过以下方法复习化学：1、注重习题训练：习题训练要突出知识与问题的整合，即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合，弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现，问题中包含了哪些知识。2、做好变式拓展和科学探究训练：变式拓展即探讨一题多法，有助于强化反思性学习，优化知识结构。科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。 3、掌握命题意图：要在已经做过的练习中找出命题的意图，考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方，以提高自己的解题能力。4、结合实际针对性训练：(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习，要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。(2)选择有代表性的题目进行训练，分层突破，逐步提高。(3)将答过的错题重新看一遍，检查自己是否已经会做，不留后遗症。良好的解题习惯是取得高分的基础。因此，在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯，读题要认真仔细，答题要规范严谨，避免因非智力因素造成无谓的失分。

高考化学冲刺训练题

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　　想要高考取得好的成绩，高考的冲刺是至关重要的，在这里，出国留学网小编为大家整理了高考化学冲刺训练题，希望能够帮各位高三学生取得好成绩，如果觉得本网站内容有用，欢迎收藏(Ctrl+D即可)。

　　物质性质的比较

　　1. 以下表述不符合元素周期律的是 (　　)

　　A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

　　B.热稳定性：HF>H2O>NH3

　　C.离子半径：F->Na+>Mg2+

　　D.还原性：HI>HBr>HCl

　　答案　A

　　解析　由于氮、磷同主族，氮的非金属性强于磷的，故HNO3的酸性强于H3PO4的，HClO4的酸性最强，故A错;氟、氧、氮的非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3的热稳定性依次减弱，故B正确;F-、Na+、Mg2+的电子层结构相同，F-、Na+、Mg2+的半径依次减小，故C正确;氯、溴、碘属于同主族元素，且其电子层数依次增多，故其非金属性依次减弱，HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D正确。

　　2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 (　　)

　　A.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

　　B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

　　C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的热稳定性逐渐增强

　　D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

　　答案　B

　　解析　元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如N的非金属性比C强，但氮气的活泼性比碳弱，故A错;P、S、Cl均属于第三周期元素，且原子序数依次增大，非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故B正确;同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的热稳定性逐渐减弱，故C错;若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和R2-的核外电子层结构相同可得

　　x-1=y+2，因此x>y，即原子序数：R

　　3. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 (　　)

　　A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

　　B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

　　C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

　　D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

　　答案　B

　　解析　元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B项不正确。

　　4. 下列说法正确的是 (　　)

　　A.ⅦA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

　　B.ⅠA族元素一定比ⅡA族元素的金属性强

　　C.非金属元素只能形成共价化合物