高考化学重点

　　今天本网高考栏目为大家收集了2019高考化学一轮复习重点：生成氢气反应，希望你的化学成绩越来越好。更多高考辅导资讯请关注本网站更新。

　　2019高考化学一轮复习重点：生成氢气反应

　　（1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

　　（2）、铝与氢氧化钠溶液反应

　　（3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

　　（4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反应

　　（5）、焦碳与水高温反应

　　（6）、电解水

　　（7）、甲烷高温分解

　　其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5）、（7）可用于工业制氢；（6）可能是未来清洁能源的来源。

　　生成氢气的所有反应方程式

　　金属与酸放出氢气（实验室制氢气），Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　碱金属或碱土金属与水产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　电解饱和食盐水产生氢气（工业制氯气），2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　用铝（锌，铍）和氢氧化钠反应制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　用水和碳反应（水煤气法） C+H2O==CO↑+H2 ↑

　　电解水产生氢气，2H2O==2H2↑+O2↑

　　负氢和正氢：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

　　铝，锰，铬，镉，铁在红热时与水蒸气反应：3Fe+4H2O=（高温）=Fe3O4+4H2↑

　　铜与氰化钠水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu（CN）2+H2↑+2NaOH

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　　本网准备了高考化学重点：反应条件不同而生成不同产物，供考生们参考，更多高考化学考试重点请关注本网站更新。

　　高考化学重点：反应条件不同而生成不同产物

　　（一）、反应物相对量大小影响产物举例：

　　1）、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同

　　2）、磷与氯气或O2反应，因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

　　3）、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫

　　4）、氢氧化钙跟二氧化碳反应，因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液

　　5）、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

　　6）、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐

　　7）、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠

　　8）、偏铝酸钠与盐酸反应，据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液

　　9）、硝酸银溶液与氨水反应，因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液

　　10）、碳酸钠跟盐酸反应，因滴加的盐酸稀而少或过量，有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同

　　以上7、8、9、10四条都是溶液间反应，因而有“滴加顺序不同，现象不同”的实验效果，常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解。

　　（二）、温度不同产物不同举例：

　　11）、钠与氧气反应因温度不同而产物不同（氧化钠或过氧化钠）

　　12）、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醚，170℃主要为乙烯

　　（三）、浓度不同产物不同举例：

　　13）、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO

　　（四）、催化剂不同反应不同举例：

　　14）、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上

　　（五）溶剂不同反应不同举例

　　15）、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应

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