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化学元素周期表简便背法和初中化学重点知识

化学元素周期表简便背法 初中化学重点知识 化学元素周期表

  学如逆海行舟不进则退,想要了解化学元素周期表的小伙伴赶紧过来看看吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“化学元素周期表简便背法和初中化学重点知识”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!

  化学元素周期表简便背法

  氢(qīng) 氦(hài)

  锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)

  钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà)

  钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)

  铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)

  铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)

  钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)

  镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ)

  锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)

  初中化学重点知识

  1.物质的组成

  (1)组成元素完全相同的物质

  ①H2O2和H2O

  ②CO2和CO

  ③KMnO4和K2MnO4

  ④Fe2O3和Fe3O4

  (2)某些物质中含有同一元素

  ①H2O2、H2O、O2

  ②C、CO、CO2、CaCO3

  ③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2

  ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl

  2.物质的性质

  (1)颜色特征

  ①蓝色沉淀:Cu(OH)2

  ②红褐色沉淀:Fe(OH)3

  ③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl

  ④黑色固体:CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉

  ⑤红色固体:Cu、Fe2O3

  ⑥浅绿色溶液:FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

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高考化学重点:反应条件不同而生成不同产物

高考理综 高考化学 高考化学重点

  本网准备了高考化学重点:反应条件不同而生成不同产物,供考生们参考,更多高考化学考试重点请关注本网站更新。

  高考化学重点:反应条件不同而生成不同产物

  (一)、反应物相对量大小影响产物举例:

  1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同

  2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

  3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫

  4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液

  5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

  6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐

  7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠

  8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液

  9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液

  10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同

  以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解。

  (二)、温度不同产物不同举例:

  11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)

  12)、乙醇与浓硫酸共热,140℃生成物主要为乙醚,170℃主要为乙烯

  (三)、浓度不同产物不同举例:

  13)、硝酸与铜反应,因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO

  (四)、催化剂不同反应不同举例:

  14)、甲苯与氯气反应,铁催化时取代反应发生在苯环上,光照时取代反应发生在甲基上

  (五)溶剂不同反应不同举例

  15)、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应);与氢氧化钠的醇溶液共热,发生消去反应

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2018年中考化学重点知识口诀速记

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  出国留学网为您整理“2018年中考化学重点知识口诀速记”,欢迎阅读参考,更多精彩内容请继续关注我们的网站(m.liuxue86.com)。

  2018年中考化学重点知识口诀速记

  1.说变化

  物理变化不难辨,没有新物质出现;

  化学变化则不然,物质本身已改变;

  两种变化有区别,有无新物作判断;

  两种变化有关联,化变中间有物变;

  变化都由性质定,物性化性是关键。

  2.干燥气体

  酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,

  中性干燥剂,使用较普遍,

  只有不反应,干燥就能成。

  3.空气组成

  空气组成别忘记,主要成分氮氧气,

  氮七八氧二一,零点九四是稀气;

  还有两个零点三,二氧化碳和杂气;

  体积分数要记清,莫要当成质量比,

  还要注意防污染,环保意识要树立。

  4.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

  红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高;

  燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮,

  生成气体气味够“呛”;

  燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状;

  铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。

  5.氧中燃烧的特点

  氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,

  铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。

  6.氯中燃烧的特点

  磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,

  氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。

  7.实验室制氧气(氯酸钾分解)

  七步:茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

  十步:茶房禁鼓捣(查放紧固倒),

  夜深取衣洗(热伸取移熄)。

  8.排水法收集气体

  满水无泡倒立水中,放空充气撤管撤灯.

  9.托盘天平的使用

  左物右码先调零,天平一定要放平,

  砝码大小顺序夹,完毕归零放盒中.

  10.容量瓶的使用

  精确配液容量瓶,用前查洗记心中,

  溶解药品用烧杯,静置片刻移瓶中,

  转移溶液洗三遍,溶剂一次勿加成,

  快到刻度滴管加,摁塞倒立再摇动.

  11.固体药品的取用与溶解

  粉末固体用药匙,量多大匙少小匙,

  块状固体镊子夹,平放药匙再直立.

  12.过滤

  过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,

  一次过滤不澄清,重复操作可奏效.

  13.仪器装配

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2017成人高考高起点化学重点:质量守恒定律

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  本文“2017成人高考高起点化学重点:质量守恒定律”由出国留学网成人高考栏目整理,希望对考生有所帮助。

  质量守恒定律

  16、碱的性质:

  ①碱和指示剂反应

  ②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应

  ③碱溶液和某些盐溶液反应

  ④盐溶液和某些碱溶液反应

  17、盐的性质:

  ①盐溶液和某些碱溶液反应

  ②盐和某些盐反应

  ③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)

  ④酸和某些盐反应

  18、氧化物的性质:

  ①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)

  ②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)

  ③金属氧化物和酸反应

  ④金属氧化物和还原剂反应

  19、金属的性质:

  ①金属和氧气反应

  ②金属和酸反应

  ③金属和某些盐反应

  20、溶液的内容:

  ①溶液的三特征:均一、稳定、混合物

  ②溶解度的四要素:一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量

  ③溶解度的规律:大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,极少物质的溶解度随温度的升高而减小

  ④气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大

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执业药师2017年药物化学重点记忆之抗病毒药

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  第七章 抗病毒药

  按机理和结构分四类:核苷、非核苷类、蛋白酶抑制剂、其他类

  第一节 核苷类

  核苷的基本结构:

  共同作用机制:在体内转变成三磷酸形式而发挥作用

  一、非开环核苷类药物

  1.齐多夫定

  化学名:3′-叠氮基-2′,3′-双脱氧 胸腺嘧啶核苷

  第一个可抑制艾滋病病毒

  机制:抗逆转录酶

  性质:对光热敏感,低温避光保管

  毒性:骨髓抑制,原因:代谢物3′-氨基产物

  2.司他夫定

  2’,3’双键,骨髓抑制毒性低

  3.拉米夫定

  ①3’S,双脱氧硫代胞嘧啶

  ②β-D-(+)和β-L-(-)两种异构体

  ③抗HIV抗乙肝,骨髓抑制毒性小

  构效关系:

  (1)5’位羟基必需;

  (2)3’位可叠氮、双键、氟取代,或硫替代

  (3)碱基可以替代

  二、开环核苷类(无糖环)

  阿昔洛韦

  化学名:9-(2-羟乙氧甲基) 鸟嘌呤

  性质:1位N的H弱酸性,可溶NaOH成Na盐,溶于水

  作用特点:广谱,抗疱疹首选

  第二节 非核苷类

  核苷类机理:需转变成三磷酸形式而发挥作用

  非核苷类:不需要,不单独用,与核苷类合用

  化学名:11环丙基-5,11-二氢-4-甲基-6 H二吡啶并[3,2-β:2′,3′-e][1,4]-二氮卓 -6-酮

  仅可抑制HIV病毒逆转录酶,快速形成耐药性

  第三节 蛋白酶抑制剂

  结构特点:含吡啶、哌嗪、茚

  不能和特非那定、阿斯咪唑、三唑仑、咪达唑仑等合用

  与酶诱导剂利福平不能合用

  第四节 其他抗病毒药

  1.利巴韦林

  化学名为:1-β-D- 呋喃核糖-1H-1,2,4-三氮唑-3-羧酰胺

  广谱,包括艾滋病前期

  2.金钢烷胺

  对称三环胺

  抑制病毒吸附及穿入宿主细胞,预防和治疗A型流感病毒

  3.奥司他韦(新)

  全碳六元环,乙酯性前药

  神经氨酸酶抑制剂,对禽流感有效

  补充基本知识:前药原理

  (1)什么是前药

  是指一些无药理活性的化合物,在体内经代谢生物转化或化学途径,被转化为活性的药物

  (2)设计前药的目的

  前药修饰是药效潜伏化的一种方法,为克服先导化合物的种种不良特点

  

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2017执业药师药物化学重点讲解:合成抗菌药

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  第四章 合成抗菌药

  抑制或杀灭病源性微生物

  喹诺酮类 、磺胺类

  第一节 喹诺酮类抗菌药

  一、结构分类及发展概况

  一个通式,三个阶段,三种结构类型

  1.萘啶羧酸类

  B: 吡啶环

  代表药:依诺沙星

  考纲:结构特点与用途

  2.吡啶并嘧啶羧酸类

  B:嘧啶环

  代表药:吡哌酸

  3.喹啉羧酸类

  B:苯环 第三阶段

  二、喹诺酮药物的构效关系

  (1)A环是必需的药效团

  (2)B环可以是苯、吡啶、嘧啶

  (3)1位的取代基是乙基或环丙基(后者活性强)

  (4)3位羧基和4位酮基基本药效团

  (5)5位 氨基可提高吸收能力或组织分布

  (6)6位F取代,改善对细胞的通透性

  (7)7位引入杂环,增强抗菌活性,哌嗪最好

  (8)8位以氟、甲氧基 或与1位成环,增强活性

  8位氟有光毒性(4毒性)

  三、重点药物

  1.诺氟沙星

  理化性质和毒性:

  喹诺酮药物共同性质

  (1)3位羧基和4位酮基易和金属离子形成螯合物,降低活性,不易和富钙、铁的食物药品同服,妇女老人儿童

  (2)室温相对稳定,光照3位脱羧,7位哌嗪分解

  (3)酸碱两性 (羧基, 哌嗪)在酸碱中均溶解

  2.盐酸环丙沙星

  化学名:1-环丙基-6-氟-1,4-二氢-4-氧代-7-(1-哌嗪基)-3-喹啉羧酸

  其他同诺氟沙星

  3.左氧氟沙星

  特点:活性好、水溶性好、毒副作用最小

  化学名:(S)-()9-氟-2,3-二氢-3-甲基-10-(4-甲基-1-哌嗪基)-7-氧代-7H-吡啶并[1,2,3-de] [1,4] 苯并嗪-6-羧酸

  3位手性碳

  补充手性药物的基本知识:药物分子的手性和手性药物

  凡是连有4个不同的原子或基团的碳原子称为

  手性碳原子,具手性原子的称手性药物

  当药物分子结构中引入手性中心后,得到一对互为实物与镜象的对映异构体(R构型、S构型)

  四个基本概念:

  1.构型:R、S(氨基酸、糖等习惯用D、L);

  Cl,S,F,O,N,C,H第一个原子相同时比第二个

  2.旋光性:(+...

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  第三节 氨基糖苷类抗生素

  结构特征:

  1、氨基糖与氨基醇形成苷

  2、氨基碱性,可形成盐

  3、多羟基,极性化合物

  4、多手性碳,有旋光性

  5、对肾、耳有毒性(儿童毒性更大)

  6、细菌产生钝化酶(三种),易导致耐药性

  (一)硫酸卡那霉素

  (二)阿米卡星

  1、阿米卡星是卡那霉素引入羟基丁酰胺,突出优点是对各种转移酶都稳定,不易耐药

  2、侧链α-羟基丁酰胺含手性碳,其构型为L(-)型,活性强

  L(-)型活性>DL(±)型>D-(+)型

  (三)硫酸庆大霉素

  是庆大霉素C1、C1a、C2的混合物

  广谱,易产生耐药性

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2017成人高考化学重点记忆

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  气体制取和收集

  1、选择气体发生装置考虑:

  ①反应物的状态 ②反应的条件

  2、收集装置的选用应考虑:

  ①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性

  3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部:

  4、制氧气的注意事项:

  ①高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

  ②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物

  ③导气管应只伸入试管少许

  5、制二氧化碳的注意事项:

  ①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠

  ②应用稀盐酸,不能用浓盐酸和硫酸

  ③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)

  6、排空气法收集氧气验满的方法是:用燃着的木条放出集气瓶口,燃烧得更旺

  7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是:用燃着的木条放到集气瓶口,木条熄灭

  8、鉴别氧气的方法是:用带火星的木条伸到瓶内,木条复燃,证明是氧气

  9、鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳

  10、鉴别一氧化碳,氢气,甲烷的方法是,看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色,产物为二氧化碳。

  氢气火焰为淡蓝色,产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色,产物为二氧化碳和水。

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成人高考2017年化学重点:质量守恒定律

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  质量守恒定律

  1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和

  2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变,原子数目不变,质量不变

  “一个一定变”分子种类(分子组成)一定变

  “一个不一定变”分子数目不一定变

与化学重点相关的成人高考物理化学

成人高考高起点2016化学重点:化学用语

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  还有一个月的时间成人高考就要开始了,提前做好考试备考工作,对成功通过考试有很大的帮助。出国留学网成人高考考试栏目为大家分享“成人高考高起点2016化学重点:化学用语”,希望对大家有所帮助。

  成人高考高起点2016化学重点:化学用语

  1、元素符号表示意义有:

  ①表示某种元素

  ②表示该元素的一个原子

  ③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)

  2、化学式表示的意义有:

  ①表示某物质

  ②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)

  ③表示该物质由何种元素组成

  ④表示一个某某分子由几个某某原子构成

  3、离子符号表示某离子

  4、化学方程式可知:

  ①该化学反应的反应物和生成物,以及反应条件

  ②各物质间的质量比

  ③参加反应的粒子数(计量数)

  5、活用:

  ①元素符号前的数字表示原子的个数

  ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)

  ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷

  ④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

  6、化学式前的数字表示分子的个数

  7、离子符号前的数字表示离子的个数

  8、化学方程式的书写原则:①以客观事实为基础 ②遵守质量守恒定律

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