中考化学第三单元和第四单元知识点

  为了帮助大家记住一些化学知识,出国留学网小编为大家搜集了《中考化学第三单元和第四单元知识点》,希望大家喜欢!

  2014年中考化学复习:第三单元知识点

  知识点一:水在自然界中的存在

  (1) 地球:水占地球表面积的3/4(以海水为主),地层内部也都有水存在。

  (2) 大气:我们周围的空气中也含有少量的水蒸气

  (3) 生物体:人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。

  知识点二:水的应用

  (1) 农业:世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上

  (2) 工业:用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等

  (3) 生命活动:动植物生命活动离不开水,成人每人平均需要补充2.5L左右的水

  知识点三:水的组成

  (1) 实验名称:电解水实验

  (2) 实验装置

  (3) 实验现象:与电源相连的两极上都有气泡产生,且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少,与负极相连的一端产生的气体较多,体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性,该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水,可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可推知是氧气。由此可见,水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素,既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

  

知识点四:水的性质

  (1) 物理性质:

  色、态、味:通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道

  熔、沸点:在标准大气压下,沸点100℃,凝固点是0℃

  密度:4℃时,密度最大,为1g/cm³,水凝固成冰时,密度变小

  重要性质:水能溶解多种物质形成溶液

  (2) 化学性质

  水在通电条件下可以分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

  知识点五:氢气简介

  (1) 物理性质:

  无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

  (2) 化学性质:

  具有可燃性,在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热,火焰呈淡蓝色,唯一生成物是水。

  注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃前一定要验纯。

  知识点六:单质和化合物的区别及联系

  单质:由两种元素组成的纯净物,如氧气、氮气、铁、铜等

  化合物:由不同种元素组成的纯净物,如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等

  两种联系:均属于纯净物,单质发生化学反应可以生成化合物

  知识点七:分子的概念和基本性质

  (1) 分子的基本性质:

  a. 分子的体积很小,质量也很小

  b. 分子间有一定的间隔

  c. 分子在不停地运动

  d. 同种分子的化学性质相同,不同种的分子化学性质不同

  (2) 定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明:分子不能保持物质的物理性质。

  知识点八:原子

  (1) 概念:原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)

  注意:原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围中为“最小粒子”,它还可以再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。

  (2) 原子是直接构成物质的一种粒子

  直接由原子的物质有:稀有气体,金属单质和某些非金属单质和化合物,如金刚石、石墨、二氧化硅等

  注意:原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质

  知识点九:分子与原子的区别

  (1) 微观粒子的共性:体积很小,质量也很小,不断地运动,粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同,不同种物质的分子(原子)化学性质不同

  (2) 本质区别:分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子在化学变化中,可以再分。原子是化学变化中的最小粒子,不可再分

  (3) 联系:分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的粒子

  知识点十:化学变化与分子、原子的关系

  原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子

  知识点十一:水的净化

  (1) 自来水的净化过程

  (2) 净化方法及原理

  方法:静置:使不溶性大颗粒物质沉降

  吸附:加入明矾,形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭,利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味

  过滤:除去水中不溶性杂质

  蒸馏:净化程度较高,除去溶于水的杂质,使硬水软化

  此外,水中还含有细菌,病毒,可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒

  (3) 硬水的软化

  硬水:含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利,锅炉中有硬水浪费燃料,甚至引起爆炸

  软水:含较少钙、镁化合物的水

  硬水软化方法:煮沸、蒸馏等

  (4) 蒸馏和过滤

  ① 蒸馏:给液体加热,使它变为水蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体,这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏,可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开,达到分离和提纯的目的。

  ② 过滤:分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是:“一贴、二底、三靠”。一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁;二底:滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;三靠:一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠,使滤液沿烧杯壁流下,不会向四周飞溅,且形成液柱,加快过滤速度。

  2014年中考化学复习:第四单元知识点

  知识点一:原子的构成

  (1)原子结构示意图的认识

  (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数(核电荷数)决定元素种类

  (3)原子的质量主要集中在 原子核 上

  (4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

  (5)相对原子质量≈质子数+中子数 原子核决定原子的质量

  说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  知识点二:元素

  (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

  *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

  注意:

  *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

  a、书写方法:①由一个字母表示的元素符号要大写:如:H、O、C等

  ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:Na、Mg、Al等

  b、意义:既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如:元素符号“H”的含义为:a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后,就只能表示该元素原子个数,不能表示该元素。

  注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

  *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

  c、有关元素周期表

  *发现:门捷列夫

  *排列依据:7个横行,即7个周期;18个纵行,划分为16个族,其中第8、9、10纵行 共组成一个族。

  *注:原子序数=质子数

  d、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H

  知识点三:离子

  一、离子:带电的原子或原子团

  (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

  (2)离子结构示意图的认识

  注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

  *质子数≠电子数为离子结构示意图

  (3)与原子的区别与联系

  粒子的种类 :原子、离子

  离子有阳离子和 阴离子两种

  区别: 粒子结构: 原子:质子数=电子数

  阳离子: 质子数>电子数

  阴离子:质子数<电子数

  粒子电性: 原子:不显电性

  阳离子:显正电性

  阴离子:显负电性

  符号: 原子:用元素符号表示

  阳离子:用阳离子符号表示

  阴离子:用阴离子符号表示

  二、物质的组成的表示:

  1、化合价

  a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

  b、几种数字的含义

  Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子

  2H2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

  c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

  d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

  2、化学式

  (1)写法:

  a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

  b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

  (2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点

  知识点四:根据化学式的计算

  (1)计算相对分子质量

  相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  (2)计算组成物质的各元素的质量比

  化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

  (3)计算物质中某一元素的质量分数

  某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

  推荐阅读:中考化学


中考政策 中考状元 中考饮食 中考备考辅导 中考复习资料
分享
qqQQ
qzoneQQ空间
weibo微博
《中考化学第三单元和第四单元知识点.doc》
将本文的Word文档下载,方便收藏和打印
下载文档

热门关注

初三化学方程式配平方法有哪些

初三化学

初中化学解题技巧有哪些

初中化学

中考化学分数低 成绩不好怎么办

化学分数

中考化学快速提分的诀窍

化学提分诀窍

中考化学提分技巧有哪些呢

提分技巧

中考化学必考知识点总结

化学知识点

中考化学必考知识点归纳

中考化学知识点

中考知识点归纳2021化学

关于中考化学

中考化学知识点梳理归纳

中考知识点

化学初三知识点归纳总结

初三知识点
付费下载
付费后无需验证码即可下载
限时特价:4.99元/篇 原价10元
微信支付

免费下载仅需3秒

1、微信搜索“月亮说故事点击复制

2、进入公众号免费获取验证码

3、输入验证码确认 即可复制

4、已关注用户回复“复制”即可获取验证码

微信支付中,请勿关闭窗口
微信支付中,请勿关闭窗口
×
温馨提示
支付成功,请下载文档
咨询客服
×
常见问题
  • 1、支付成功后,为何无法下载文档?
    付费后下载不了,请核对下微信账单信息,确保付费成功;已付费成功了还是下载不了,有可能是浏览器兼容性问题。
  • 2、付费后能否更换浏览器或者清理浏览器缓存后下载?
    更换浏览器或者清理浏览器缓存会导致下载不成功,请不要更换浏览器和清理浏览器缓存。
  • 3、如何联系客服?
    如已按照上面所说方法进行操作,还是无法复制文章,请及时联系客服解决。客服微信:ADlx86
    添加时请备注“文档下载”,客服在线时间为周一至周五9:00-12:30 14:00-18:30 周六9:00-12:30

  为了帮助大家记住一些化学知识,出国留学网小编为大家搜集了《中考化学第三单元和第四单元知识点》,希望大家喜欢!

  2014年中考化学复习:第三单元知识点

  知识点一:水在自然界中的存在

  (1) 地球:水占地球表面积的3/4(以海水为主),地层内部也都有水存在。

  (2) 大气:我们周围的空气中也含有少量的水蒸气

  (3) 生物体:人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。

  知识点二:水的应用

  (1) 农业:世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上

  (2) 工业:用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等

  (3) 生命活动:动植物生命活动离不开水,成人每人平均需要补充2.5L左右的水

  知识点三:水的组成

  (1) 实验名称:电解水实验

  (2) 实验装置

  (3) 实验现象:与电源相连的两极上都有气泡产生,且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少,与负极相连的一端产生的气体较多,体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性,该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水,可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可推知是氧气。由此可见,水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素,既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

  

知识点四:水的性质

  (1) 物理性质:

  色、态、味:通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道

  熔、沸点:在标准大气压下,沸点100℃,凝固点是0℃

  密度:4℃时,密度最大,为1g/cm³,水凝固成冰时,密度变小

  重要性质:水能溶解多种物质形成溶液

  (2) 化学性质

  水在通电条件下可以分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

  知识点五:氢气简介

  (1) 物理性质:

  无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

  (2) 化学性质:

  具有可燃性,在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热,火焰呈淡蓝色,唯一生成物是水。

  注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃前一定要验纯。

  知识点六:单质和化合物的区别及联系

  单质:由两种元素组成的纯净物,如氧气、氮气、铁、铜等

  化合物:由不同种元素组成的纯净物,如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等

  两种联系:均属于纯净物,单质发生化学反应可以生成化合物

  知识点七:分子的概念和基本性质

  (1) 分子的基本性质:

  a. 分子的体积很小,质量也很小

  b. 分子间有一定的间隔

  c. 分子在不停地运动

  d. 同种分子的化学性质相同,不同种的分子化学性质不同

  (2) 定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明:分子不能保持物质的物理性质。

  知识点八:原子

  (1) 概念:原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)

  注意:原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围中为“最小粒子”,它还可以再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。

  (2) 原子是直接构成物质的一种粒子

  直接由原子的物质有:稀有气体,金属单质和某些非金属单质和化合物,如金刚石、石墨、二氧化硅等

  注意:原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质

  知识点九:分子与原子的区别

  (1) 微观粒子的共性:体积很小,质量也很小,不断地运动,粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同,不同种物质的分子(原子)化学性质不同

  (2) 本质区别:分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子在化学变化中,可以再分。原子是化学变化中的最小粒子,不可再分

  (3) 联系:分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的粒子

  知识点十:化学变化与分子、原子的关系

  原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子

  知识点十一:水的净化

  (1) 自来水的净化过程

  (2) 净化方法及原理

  方法:静置:使不溶性大颗粒物质沉降

  吸附:加入明矾,形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭,利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味

  过滤:除去水中不溶性杂质

  蒸馏:净化程度较高,除去溶于水的杂质,使硬水软化

  此外,水中还含有细菌,病毒,可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒

  (3) 硬水的软化

  硬水:含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利,锅炉中有硬水浪费燃料,甚至引起爆炸

  软水:含较少钙、镁化合物的水

  硬水软化方法:煮沸、蒸馏等

  (4) 蒸馏和过滤

  ① 蒸馏:给液体加热,使它变为水蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体,这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏,可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开,达到分离和提纯的目的。

  ② 过滤:分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是:“一贴、二底、三靠”。一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁;二底:滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;三靠:一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠,使滤液沿烧杯壁流下,不会向四周飞溅,且形成液柱,加快过滤速度。

  2014年中考化学复习:第四单元知识点

  知识点一:原子的构成

  (1)原子结构示意图的认识

  (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数(核电荷数)决定元素种类

  (3)原子的质量主要集中在 原子核 上

  (4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

  (5)相对原子质量≈质子数+中子数 原子核决定原子的质量

  说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  知识点二:元素

  (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

  *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

  注意:

  *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

  a、书写方法:①由一个字母表示的元素符号要大写:如:H、O、C等

  ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:Na、Mg、Al等

  b、意义:既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如:元素符号“H”的含义为:a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后,就只能表示该元素原子个数,不能表示该元素。

  注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

  *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

  c、有关元素周期表

  *发现:门捷列夫

  *排列依据:7个横行,即7个周期;18个纵行,划分为16个族,其中第8、9、10纵行 共组成一个族。

  *注:原子序数=质子数

  d、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H

  知识点三:离子

  一、离子:带电的原子或原子团

  (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

  (2)离子结构示意图的认识

  注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

  *质子数≠电子数为离子结构示意图

  (3)与原子的区别与联系

  粒子的种类 :原子、离子

  离子有阳离子和 阴离子两种

  区别: 粒子结构: 原子:质子数=电子数

  阳离子: 质子数>电子数

  阴离子:质子数<电子数

  粒子电性: 原子:不显电性

  阳离子:显正电性

  阴离子:显负电性

  符号: 原子:用元素符号表示

  阳离子:用阳离子符号表示

  阴离子:用阴离子符号表示

  二、物质的组成的表示:

  1、化合价

  a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

  b、几种数字的含义

  Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子

  2H2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

  c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

  d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

  2、化学式

  (1)写法:

  a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

  b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

  (2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点

  知识点四:根据化学式的计算

  (1)计算相对分子质量

  相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  (2)计算组成物质的各元素的质量比

  化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

  (3)计算物质中某一元素的质量分数

  某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

  推荐阅读:中考化学


中考政策 中考状元 中考饮食 中考备考辅导 中考复习资料
一键复制全文