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2019年高考化学知识考点：共价键
一、单项选择题
1.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )。
A.NH4Cl B.MgO
C.CH4 D.CO2
2.下列电子式中，正确的是( )。
A.Cl∶Cl B.∶N??N∶
C.H+[∶·· ∶]- D.Na∶·· ∶
3.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是( )。
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6
5.下列说法正确的是( )。
A.共价化合物中一定不含离子键
B.离子化合物中一定不含共价键
C.任何化学物质中均存在化学键
D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
6.下列说法不正确的是( )。
A.范德华力是分子间作用力
B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间
7.下列物质中，含有极性共价键的是( )。
A.单质碘 B.氯化镁
C.溴化钾 D.水
8.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )。
A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4
9.下列说法正确的是( )。
A.同种元素组成的单质中一定存在共价键
B.非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5(+)的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( )。
A.N5(+)共有24个核外电子
B.N5(+)中N—N原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价
三、非选择题
11.有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。
(1)受热时需要破坏共价键的是________(填字母，下同)。
(2)熔点最低的是________。
(3)既有离子键又有共价键的是________。
(4)只含有极性键的是________。
(5)含非极性键的是________。
12.下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是( )。
A.NaOH B.H2O2 C.乙酸 D.乙酸钠
13.下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图1-3-1表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是( )。
图1-3-1
A.A为NH3 B.B为HCN
C.C为C3H4O D.D为BF3
14.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断：
(1)下列元素分别是 Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。
(2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________;它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
15.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：______________________ __________________________________________________。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其离子反应方程式为____________________ ____________________________________________________。
(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________;同时还有少量________(填化学式)生成。
16.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
(1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________。
(2)A与D、A与G均可形成18e-的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为__________________________________。
(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________;只含离子键的化合物的电子式为______________。
(4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径 ;E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。
(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________。
参考答案：
1.A 2.B
3.B 解析：S与O能形成SO3，属于AB3型共价化合物。
4.C 解析：Be原子最外层有2个电子，BeCl2中一个Be原子与两个Cl原子形成两个共价键，因此成键后Be最外层为4个电子;H2S分子中一个H原子与一个S原子形成一个共价键，因此成键后的H原子最外层有2个电子;S原子最外层有6个电子，在SF6中一个S原子结合六个F原子形成六个共价键，因此成键后S原子最外层有12个电子。
5.A 解析：对于单原子分子不存在化学键，如He等。
6.D 7.D 8.C 9.BC
10.AC 解析：一个氮原子含有7个核外电子，故一个N5(+)含有34个电子。
11.(1)CG (2)A (3)CEG (4)AF (5)D
12.D 解析：A中NaOH含有离子键和极性共价键;B中H2O2含有极性和非极性共价键;C中CH3COOH含有极性和非极性共价键;D中乙酸钠含有离子键、极性和非极性共价键。
13.C 解析：看懂F2的结构图后，先推导A的化学式，从结构图看出，其中一个原子用3个最外层电子分别与另三个原子成键，还有2个未成键的最外层电子，则该原子最外层有5个电子，原子序数1～10的元素中，只有N的最外层为5个电子，另三个原子应是H，故A的化学式为NH3;同理推测，B为HCN，C为CO(NH2)2，D为BF3。
14.(1)C O S
(2)
离子键、极性键(或共价键) 离子
15.(1)Be+2OH-===BeO2(2-)+H2↑
(2)NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-===BeO2(2-)+2H2O
(3)共价
(4)Li+
Li+ Li3N
解析：AlCl3熔沸点较低，易升华，为共价化合物，所以BeCl2为共价化合物，Be(OH)2为两性氢氧化物。Mg在空气中燃烧，生成MgO与Mg3N2，所以Li在空气中燃烧，主要产物为Li2O，次要产物为Li3N。
16.(1)碳 氧 铝
(2)H2O2+H2S===S↓+2H2O
(4)大于 OH-+Al(OH)3===AlO2(-)+2H2O
(5)N2 CO
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