高考化学考试

2019年北京高考化学考试说明

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　　2019年北京高考化学考试说明

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2018高考化学考试：有关水的反应小结

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　　2018高考化学考试：有关水的反应小结

　　1.水在氧化还原反应中的作用

　　(1)、水作氧化剂

　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

　　铝与强碱溶液反应：

　　(2)、水做还原剂

　　水与F2的反应：

　　(3)、水既做氧化剂又做还原剂

　　水电解：

　　(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

　　2.水参与的非氧化还原反应：

　　(1)、水合、水化：

　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

　　氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

　　(2)、水解：

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

　　3.名称中带“水”的物质

　　(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

　　(二)、水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

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2018高考化学考试：化学元素金属性强弱总结

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　　2018高考化学考试：化学元素金属性强弱总结

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

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2018高考化学考试：金属氧化物公式总结

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　　2018高考化学考试：金属氧化物公式总结

　　1、低价态的还原性:

　　6feo+o2===2fe3o4

　　feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

　　2、氧化性:

　　na2o2+2na===2na2o

　　(此反应用于制备na2o)

　　mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

　　fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)

　　fe3o4+4h2===3fe+4h2o

　　3、与水的作用:

　　na2o+h2o===2naoh

　　2na2o2+2h2o===4naoh+o2

　　(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

　　2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

　　bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

　　mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)

　　4、与酸性物质的作用:

　　na2o+so3===na2so4

　　na2o+co2===na2co3

　　na2o+2hcl===2nacl+h2o

　　2na2o2+2co2===2na2co3+o2

　　na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

　　mgo+so3===mgso4

　　mgo+h2so4===mgso4+h2o

　　al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

　　(al2o3是两性氧化物:

　　al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

　　feo+2hcl===fecl2+3h2o

　　fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

　　fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

　　fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

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2018高考化学考试：离子方程式书写的基本规律

高考理综离子方程式书写规律高考化学复习

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　　2018高考化学考试：离子方程式书写的基本规律

　　化学方程式的很复杂，需要考生耐心细心，才能避免失误，以下是离子方程式书写的基本规律要求，供大家学习参考!

　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

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2018高考化学考试：离子共存问题小结

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　　2018高考化学考试：离子共存问题小结

　　一.“无色透明”条件型

　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

　　例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

　　二.“酸性”条件型

　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

　　三.“碱性”条件型

　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

　　解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

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高考化学考试中必用规律31条

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　　高考化学考试中必用规律31条

　　1、离子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否发生双水解。

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂PH的变色范围

　　甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

　　酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

　　石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

　　(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：

　　Pb–2e-→PbSO4

　　PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

　　负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：

　　阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：

　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

　　用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系...