初三化学全册知识点

　　初中是学习打基础的期间，许多知识点都是以后学习的基石，那么初三化学上册知识点有哪些呢?下面是由出国留学网小编为大家整理的“初三化学上册知识点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　初三化学上册知识点归纳

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

　　2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

　　(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

　　(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

　　2.物质的加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

　　(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

　　(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

　　第二单元我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

　　体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

　　2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

　　观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

　　反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;

　　结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

　　(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。

　　3.空气的污染及防治

　　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　二、氧气的化学性质

　　1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水;

　　2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

　　3.氧气的制取

　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑;

　　固液不加热：2H2O2MnO22H2O...

　　初三化学有哪些知识点，必须要背的知识点又是哪些？不知道的考生看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“初三化学必背知识点总结”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!

初三化学必背知识点总结

　　初三化学知识点

　　1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

　　9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　初中常见化学式

　　1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4.铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6.红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾(少量二氧化锰催化)：2KClO3 二氧化锰 加热2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定分H2CO3 === H2O + CO2↑

　　拓...

　　在初三复习化学时，很多同学由于之前没有对知识进行总结梳理导致复习时效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初三化学必背知识点总结梳理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　初三化学必背知识点总结梳理

　　1、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

　　3、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

　　4、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

　　5、分子基本性质：⑴质量、体积都很小;

　　⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散;

　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。

　　⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

　　6、分子的构成：分子由原子构成。

　　分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

　　例如：水分子由氢原子和氧原子构成

　　②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

　　例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

　　7、分子含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

　　8、从分子和原子角度来区别下列几组概念

　　⑴物理变化与化学变化

　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。

　　⑵纯净物与混合物

　　由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物。

　　单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

　　9、原子含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子.

　　10、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

　　11、人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

　　12、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

　　13、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

　　15、维生素：①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

　　16、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

　　17、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。

　　18、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

　　19、K+、Na+可维持人体...

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　　初三化学上册知识点归纳总结

　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　6、相对原子质量=质子数+中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11、石油、煤、天然气都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

　　18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

　　22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　拓展阅读：初中化学怎么备考复习

　　1、经常温故知新

　　在初三上学期，基本概念和基础理论等化学的基础知识比较多，这部分知识的特点是记忆容量大，比较抽象，较难理解。其中的化学用语是化学学习的第一个分化点，一些同学会由于这部分内容掌握不好而失去学习化学的信心。可是事实上，就像我们学英语要学abc和音标一样，化学用语是化学学科的入门工具。在这学期和以后的学习中，都一直要用它来表达学习内容，用得多了，就会消除陌生感并熟练起来。在本学期的学习过程中，要经常回过头去重新读读书上已经学过的相关概念，这既可以加深对这些概念的记忆和理解，又对新课的学习有帮助。

　　2、提高复习效率

　　到了复习阶段，同学都会拿到一本《化学学科教学基本要求》，它是中考命题的依据，也是同学进行总复习的依据。“基本要求”中的有些内容若平时的教学中落实不够，如画实验仪器示意图，要在复习时补上。另外，基本要求上的习题都是专家精心设计的，有一定的导向作用...

　　很多学生在复习初三化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初三化学科目重要知识点总结整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　初三化学科目重要知识点总结

　　一、初中化学常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁。

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜。

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾。

　　5、淡黄色固体：硫磺。

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。

　　9、红褐色固体：氢氧化铁。

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水。

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮。

　　18、黄绿色气体：氯气。

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　二、初中化学之三

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　(1)工业“三废”任意排放，

　　(2)生活污水任意排放。

　　(3)农药化肥任意施放。

　　8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭...

　　想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。下面由出国留学网小编为你精心准备了“初三化学化合价知识点有哪些”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！

　　初三化学化合价知识点有哪些

　　1.化合价的涵义。

　　（1）我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。化合价有正价和负价。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。在+1价的元素与-1价的元素组成的化合物中，原子的个数比为1：1，如HCl、NaCl；在+1价的元素和-2价的元素组成的化合物中，原子的个数比为2：1，如H2O。

　　⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价。

　　⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。

　　2.原子团的化合价。

　　不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。

　　3.化合价的应用。

　　⑴根据化学式求元素的化合价。

　　例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。试确定硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）中硫元素和氮元素的化合价。

　　由于在化合物中。正负化合价的代数和为零。现设硫酸中硫元素的化合价为x，硝酸中氮元素的化合价为y。

　　（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6

　　（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5

　　所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。

　　⑵根据化合价写化学式。

　　例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。

　　①写出硫酸亚铁的化学式。

　　第一步：写出元素符号，标出化合价。一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。

　　第二步：求出正负化合价的绝对值的最小公倍数：2。

　　第三步：求铁原子的数目和硫酸根的数目。

　　铁原子数=1。

　　硫酸根数=1。

　　第四步：把原子数或原子团数标在相应符号的右下角。由于1是可以省略不写，故硫酸亚铁的化学式为：FeSO4。

　　②写出硫酸铁的化学式。

　　正负化合价绝对值的最小公倍数为6。

　　铁原子数=6/3=2。

　　硫酸根数=6/2=3。

　　化学式为Fe2（SO4）3（注意：当原子团的数目不是1时，要用括号把原子团括起来，在括号的右下角标出原子团的数目）。

　　拓展阅读：怎样学好化学

　　一、坚持课前预习。

　　预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对...