化学方程式归纳

　　方程式是初中化学中最重要的知识点之一，想要学好化学就要必须要熟练背诵方程式。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初中必背化学方程式归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　初中必背化学方程式归纳整理

　　单质与氧气的反应

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;

　　6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5;

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO。

　　金属化学反应方程式

　　(1)金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;

　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。

　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;

　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;

　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;

　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;

　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;

　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;

　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;

　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。

　　酸+碱---盐+水盐

　　酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O;

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2...

　　化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学方程式

　　1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

　　[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。

　　NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

　　2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

　　[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O

　　3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。

　　[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

　　4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

　　[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

　　3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

　　H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。

　　3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

　　剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43-和1份HPO42-，

　　3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-

　　两边乘3，结果是：

　　3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

　　5.BiCl3水解生成BiOCl。

　　(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

　　[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

　　实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

　　碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

　　BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)

　　6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

　　[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

　　答：3S2O32-+2Al3++3H2O=...