气体摩尔体积

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气体摩尔体积定义及应用

　　单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。

　　气体摩尔体积的定义

　　摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

　　应用

　　标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气(H2)的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：

　　(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量;

　　(2)由相对密度求气体的相对分子质量;

　　(3)求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数;

　　(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式;

　　(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算;

　　(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

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　　一、考题回顾

　　二、考题解析

　　高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计

　　教学过程

　　(一)复习旧知 导入新课

　　复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。

　　(二)情境创设 新课讲授

　　1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。

　　2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。

　　①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。

　　教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。

　　3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些?

　　教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。

　　4.通过数据进行讲解和得出结论：

　　0℃，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。

　　提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。

　　(三)巩固提升

　　指导学生进行当堂训练。

　　(四)小结作业

　　学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。

　　板书设计

　　答辩题目解析

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