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气体摩尔体积定义及应用

气体摩尔体积 气体摩尔体积定义 关于气体摩尔体积

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气体摩尔体积定义及应用

  单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积,也就是一摩尔物质的体积。

  气体摩尔体积的定义

  摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积,也就是一摩尔物质的体积。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强,如在25 °C,101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下,气体的摩尔体积相同。

  应用

  标准状况下1mol气体为22.4L,即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量,也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度,可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量,如某气体对氢气(H2)的相对密度为15,则其相对分子质量为30。常见的有:

  (1)由标准状况下气体密度求相对分子质量;

  (2)由相对密度求气体的相对分子质量;

  (3)求混合气体的平均相对分子质量:即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数;

  (4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比,进而推分子式;

  (5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算;

  (6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

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2017上半年高中化学教师面试真题:气体摩尔体积

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  一、考题回顾

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  二、考题解析

  高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计

  教学过程

  (一)复习旧知 导入新课

  复习公式N/NA=n=m/M,再一次明确物质的量的桥梁作用,同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题:如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。

  (二)情境创设 新课讲授

  1.提出问题:什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式,小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。

  2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察,从中归纳结论。

  ①观察课前对l mol物质体积的计算结果,能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比,结合课堂上对实验的观察,能得出什么结论。

  教师总结学生回答并得出结论:同温同压时,l mol的气体——体积大,不同气体体积大致相同。固、液体——体积小,不同物质体积各不相同。对于气体,同温同压时:物质的量相同时体积也相同。

  3.结合刚刚得出的结论提问:为什么在同温同压时,相同物质的量的不同气体,体积却大致相同?请小组内总结,从微观粒子角度考虑,决定体积的因素有哪些?

  教师总结学生回答并进行讲解:决定物质体积的因素:①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调,气体分子间距离取决于外界的温度和压强,所以才会出现,分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。

  4.通过数据进行讲解和得出结论:

  0℃,101 kPa(标准状况),l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时,气体摩尔体积Vm=22.4 L。

  提示学生从微观粒子角度考虑,并将模型中的小球换成大小不一的,进行展示,依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下,不同气体的Vm相同的本质原因。

  (三)巩固提升

  指导学生进行当堂训练。

  (四)小结作业

  学生总结当堂课学到的知识。布置作业:课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。

  板书设计

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  答辩题目解析

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