盐的化学方程式

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　　盐的化学性质及化学方程式

　　盐的化学性质

　　盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

　　盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。

　　通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

　　盐的化学方程式

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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　　中考化学知识点：有关酸碱盐的化学方程式

　　有关酸碱盐的化学方程式

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)

　　1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

　　(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

　　2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

　　(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

　　4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

　　(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

　　6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)

　　8.盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

　　10.氢氧

　　(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)

　　12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐

　　14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　(8)盐+盐---两种新盐

　　16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

　　+1价:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.

　　+5价:HClO3;KClO3.

　　+7价:HClO4;KClO4.

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