高考化学：原电池的原理及构成

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　　高考化学：原电池的原理及构成

　　电化学是历年高考的重要知识点之一，几乎每次考试均涉及电化学知识，并且试题背景较为新颖，对考生分析问题提出了较高要求。今天我们就先来分析一下原电池的原理及构成。

　　构成原电池的条件

　　(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;

　　(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：

　　①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

　　②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。

　　原电池正负极的判断

　　(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。

　　(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

　　(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　　(4)根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

　　例题解析

　　了解完了原电池的原理以及构成，是否对原电池又有了新的认识?接下来我们来看两道解析题，看看大家掌握了多少：(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是()

　　A镁B石墨

　　C铝D铅

　　【解析】金属活泼性的判断：

　　a.金属活动性顺序表

　　b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;

　　c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

　　【答案】BD

　　2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为()

　　AX>Y>ZBX>Z>Y

　　CY>X>ZDY>Z>X

　　【解析】金属活泼性的判断：

　　a.金属活动性顺序表

　　b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;

　　c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

　　【答案】C

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