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化学选修五教案范文

化学选修教案 选修教案

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化学选修五教案【篇1】

  试剂和仪器:试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精

  (1)用试管取约2mL的溴乙烷,观察溴乙烷在常温下的颜色和状态。

  (2)将2mL的溴乙烷分放在两支试管中,往其中一只中加入2mL的水,振荡,静置。往另一支试管中加入2mL酒精,振荡,静置。

  【学生回答后投影】1。溴乙烷的物理性质(实验结论):无色液体,沸点比乙烷的高,难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水大 。

  (学生回答密度比水在时,提问:为什么?你怎么知道水层在上方?)

  【提升】你能否根据所学知识推测:氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低?为什么?

  【生答】低,有可能是常温下是气体,因为氯乙烷与溴乙烷的结构相似,而相对分子质量小于溴乙烷,分子间作用力小,故沸点低。

  【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后,其相对分子质量变大,分子间作用力变大,卤代烃溶沸点升高,密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体,大多数为固体或液体,不溶于水,可溶于大多数的有机溶剂。

  溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢?

  【投影】3。溴乙烷的化学性质

  【引言】化学变化的实质是旧键的.断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团,发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考。 C—Br键为什么能断裂呢?在什么条件下断裂?

  【生答】在溴乙烷分子中,由于Br的吸引电子的能力大于C,则C—Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端,使Br带有部分负电荷,C原子带部分正电荷。当遇到—OH、—NH2等试剂(带负电或富电子基团)时,该基团就会进攻带正电荷的C原子,—Br则带一个单位负电荷离去。

  【问题】已知:CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应,CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应? 若反应,可能有什么物质产生?

  【科学推测:】若反应,则生成乙醇和溴化钠,发生如下反应 :

  水

  CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

  【引言】以上所述,均属猜测,但有根有据,属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出的。如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题:

  (1)如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br—?

  (2)该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液,混合后是分层的,且有机物的反应一般比较缓慢,如何提高本反应的反应速率?

  充分振荡:增大接触面积;加热:升高温度加快反应速率。

  【学生讨论后回答,教师总结,得出正确的实验操作方法】

  【追问】:能不能直接用酒精灯加热?如何加热?

  不能直接用酒精灯加热,因为溴乙烷的沸点只有38。4℃,用酒精灯直接加热,液体容易暴沸。可采用水浴加热。

  【指出】水浴加热时就不可能振荡试管,为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触,水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点,为什么?...

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