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高考化学选择题秒杀技巧有哪些

高考化学 高考化学选择题秒杀技巧 关于高考化学

  想要了解高考化学选择题的秒杀技巧的小伙伴,赶紧来瞧瞧吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“高考化学选择题秒杀技巧有哪些”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多资讯!

  高考化学选择题秒杀技巧

  1、列举特例、速排选项

  高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例,对于一些概念判断、命题式判断正误类题目,如果从正面不能直接作出判断,可以列举反例、特例,迅速判断选项正误。

  通性通法:对于一些概念式、命题式判断类问题,可以采用列举特例法或反例法判断,这就要求在学习中,不仅要掌握一般规律,而且还要熟悉一些特殊例证,例证越丰富,解这类题就越快越准。

  2、巧用假设,以静制动

  在解答有关四大平衡化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡移动问题时,有时会出现多因素如温度、水解平衡、浓度或压强的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。

  通性通法:对于化学平衡体系,若改变体积,判断某成分浓度的变化,先假设改变体积时平衡不移动,判断体积改变时导致浓度变化,与题目条件对照,然后判断平衡移动的方向。例如,某气体反应平衡中,若生成物A的浓度为cA=0.5mol/L,体积扩大至2倍,达到新平衡时cA=0.3mol/L,若平衡不移动,则体积扩大至2倍,A的浓度为0.25mol/L<0.3mol/L,说明平衡向正反应方向移动,若忽视体积变化,易错误判断平衡向逆反应方向移动。

  3、抓住恒、区别离子

  在电解质溶液中,部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子,对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒,辨析离子来源,就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式,包括水电离平衡方程式,然后分析离子来源,从中找到离子浓度之间的相关联系。

  通性通法:

  1.H+或OH-来源:酸溶液中OH-来自水的电离,H+来自酸电离和水电离的H+之和碱溶液中H+来自水的电离,OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水,只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如,25℃时,pH=5的氯化铵溶液中,铵根离子消耗OH-,所以,水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。

  2.近似处理规则:当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时,可以忽略水电离的H+,近似计算pH。碱的溶液作相似处理。

  4、识别图像、紧抓原理

  化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点,解这类题的关键是准确认识图像,抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间,浓度与时间,浓度或转化率与温度、线、纵坐标表示含义,然后抓住点、压强、图像,首先看清楚图像表示什么横坐标、面之间的关系,如果有数据,一定要看清楚数据与点之间的对应关系,最后再根据图像分析解答。

  通性通法:突破化学平衡图像题宜采用三步曲:第一步,识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么,曲线、点、平台的...

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高考化学选择题秒杀技巧总结

高考化学选择题 高考化学题技巧 关于高考化学题

  高考化学选择题解题有几种方法?想了解的小伙伴看过来,下面由出国留学网小编为你精心准备了“高考化学选择题秒杀技巧总结”仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的内容!

高考化学选择题秒杀技巧【一】

  列举特例法

  对于一些概念式、命题式判断类问题,可以采用列举特例法或反例法判断,这就要求在学习中,不仅要掌握一般规律,而且还要熟悉一些特殊例证,例证越丰富,解这类题就越快越准。

  假设答题

  在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。

  抓住恒、区别离子

  在电解质溶液中,部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子,对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的h+与oh-浓度恒,辨析离子来源,就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式,包括水电离平衡方程式,然后分析离子来源,从中找到离子浓度之间的相关联系

  化学选择题的特殊解法

  选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。直接法是从题设条件出发,通过运算或推理,得出结论后与所给出的各个选项进行对照,从而选择出正确的答案。

  间接法则是利用一元选择题有且仅有一个选项正确的特点,通过排除那些比较容易判定为错误的选项,最后确定正确的选项。

  一般来说,解选择题需综合应用这两种方法。由于解答选择题时,不需要写出解题的过程,而且题目本身给出了若干个选项,相当于给出了解题的提示,且一元选择题仅有一个选项正确。因此,针对这些特点掌握一些解答选择题的技巧就很重要。

  选项参照法

  化学选择题的选项都包含着一定的信息。有的化学选择题中,几个选项之间是有关联的。选项之间有的是同类史实,有的是同一时期的史实,有的是相近的观点,有的存在因果关系或整体与部分的关系……因此,某些选项可以参照互证。化学选项参照法就是利用某一选项提供的信息,对其他选项进行推理和判断,以确定其是否正确的一种化学答题方法。

  高考化学选择题秒杀技巧【二】

  按照顺序解题

  化学试卷发下后,先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等,再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数,但尽量不去想这份卷子的难易,然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难,因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目,实在无法解决时则不应被缠住,此时应将其撂下.避免耽误时间,影响信心.

  认真审清题意

  审题时不能急于求成,马虎草率,必须理解题意,注意题目中关键的字、词、句.

  从历届学生考试情况来看,审题常见错误...

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高考化学选择题答题策略

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  高考化学选择题答题策略

  抓住选择题中的“关键词”

  1、过量还是少量

  2、化合物还是单质或混合物

  3、请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。

  4、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。

  5、阿佛加德罗常数题中:

  ①水:常温下是液态;

  ②稀有气体:单原子分子;

  ③SO3:常温下是液态或固态;

  ④NO2:存在与N2O4的平衡;

  ⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用22.4L,同温同压下才能比较。

  ⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。

  ⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。

  ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。

  ⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。

  ⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

  6、离子大量共存:

  ①注意酸碱性环境

  ②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等

  ③注意审题,是大量共存还是不能大量共存

  7、离子方程式正误:

  ①看电荷是否守恒

  ②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆

  ③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐

  、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等

  ④看原子是否守恒

  ⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。

  8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”,"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时""的应用等等。

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做好高考化学选择题的技巧

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 化学选择题向来可用技巧不多,因为题目多是“下列选项正确(错误)的是”,“下列表述(不)正确的是”,并且基本考查课本知识点,故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化,化学命题趋于广泛,特别是计算题,不需要同学们精确计算,只需要同学们正确的解析题意。这就造成,化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。
  近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面,I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据,但并不需对这些数据一步一步地进行计算,而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。

  例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是(  )


  A、2 B、3 C 、4 D、5

  思维:我们知道87.5%比1小,所以左边系数相加必须大于右边系数相加,满足条件只有A。

  例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种,则四氯苯的同分异构体有(  )
  A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

  思维:苯环有6个取代位置,四氯苯相当于二氯苯,也是3个

  例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(  )
  A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol
  思维:因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是,列出两个反应式,然后列方程组计算。其实不必,我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量,假定全部是NO2,计算出消耗量,答案就在两个数值之间。选C。或者直接列总方程式计算,也快捷的多。
 例题4、一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )
  A、等于1.06g B、大于1.06g,小于2.86g C、等于2.86g  D、大于2.86g

  思维:无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水,形成Na2CO3·10H2O晶体,原溶液为饱和溶液,所以被夺走一部分水后必然过饱和,也就会析出更多的晶体,所以晶体质量必然大于Na2CO3·10H2O质量,Na2CO3质量为1.06g,Na2CO3·10H2O质量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g
  例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L,完全燃烧生成CO2 1.4L,水蒸气1.6L(均同温同压下测得),该混合气体是(  )
  A、乙烷和乙炔  B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔   D、无法判断

  思维:用平均值计算:由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2,必然有碳原子数小于1.4的烃,只能为甲烷。得出甲烷后,就能迅速解题,选项C。

  例题6、甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%,若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式可能是(  )
  A、XY  B、X2Y  C、X2Y3  D、X2Y5
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