化学方程式

　　出国留学网栏目精选：“利用化学方程式计算教学反思”，欢迎阅读。

　　养不教，父之过；教不严，师之惰。俗话说，不预习不上课，教案的重要性自然不必言说。教案要基于课程标准、教学大纲和教科书来制定。您对于写好教案有什么技巧呢？你也许需要"利用化学方程式的简单计算的教学反思"这样的内容，请收藏并分享给你的朋友们吧！

利用化学方程式的简单计算的教学反思【篇1】

　　化学方程式的计算是初中化学一个难点，特别是我们学校的学生，部分学生数学基础太差，直接影响学生对化学方程式计算方法、解题过程的'掌握与理解。教学中我还要给个别学生讲解含有未知数的简单比例的解题方法，真让人叹息。这几节课，通过课堂及作业反馈，较之上届学生要好一点，关键是学生数学知识强一些，所以化学计算多数也能完成，但做题格式不尽如人意，反复强调，还是有部分学生丢三落四，不按要求写全解题过程，需要个别辅导纠正。

　　《练习册》中，利用化学方程式的简单计算共有两组习题，两组练习整体较难，部分题目已经超出学生目前学习情况，主要是几道含有杂质的化学方程式的计算及物质质量分数的计算，教师可灵活处理，我的方式是讲几道题，其他学生选做。《练习册》中的剩余题目我也是有选择给学生评讲部分，再布置作业，效果要好一些，否则大多数学生难以完成，就失去练习效果了。

　　有关化学方程式的计算，不要期望过高，学生也不会一下就掌握多少，还是需要在以后教学中慢慢体会掌握。而对于几个学力太差的学生，只能是加强 一下课外辅导，试试能不能把最基础的化学方程式计算弄懂。

利用化学方程式的简单计算的教学反思【篇2】

　　《有关化学式的简单计算》这节内容在初三化学的学习中有着承上启下的作用，前面的知识学好了能给学习这节打下基础，这节也是后面学生学习化学计算题的基础。根据化学式计算物质的相对分子质量；根据化学式计算物质组成元素的质量比；根据化学式计算物质中某元素的质量分数，这三块在中考中有很重要的地位，出题点也较多。我回顾和分析本节课的教学设计、课堂教学的整个过程、课后教学反思，觉得有成功的地方也有许多不足之处，现就本节课的得失总结如下；

　　一、这节课成功的地方：

　　1、始终联系生活，激发学生学习兴趣，使枯燥的计算变得有意义。

　　2、注重基础知识。通过对根据化学式计算物质的相对分子质量；计算物质组成元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数三种基本计算的检测。一是了解学生对上节课知识掌握情况的检测，二是通过检测进

　　一步巩固上节所学。

　　3、注重知识的形成过程，在教学的过程中，主要让学生自己读题、审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题都由学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。通过学生间的相互交流，加深学生对知识形成过程的理解，从而转化成学生自己的东西。

　　二、这节课的不足的地方：

　　1、教学时部分学生不够活跃，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效果欠佳，具体给学生发现细节问题的时间太少。

　　2、在自主探究环节，由于时间关系，纯度的题目给学生留的思考的时间太少，练习题学生还没来得及思考，就开始让学生解决，学生参与到课堂的力度不够。

利用化学方程式的简单计算的教学反思【篇3】

　　化学方程式是高中化学知识点的重要内容，那么这部分的内容应该怎样记忆呢?下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学必修一化学方程式汇总”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　高中化学必修一化学方程式汇总

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

...

　　化学方程式占据了初中化学的很重要的一部分，那么这部分应该如何记忆掌握呢?下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初三化学方程式的记忆方法有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　初三化学方程式的记忆方法

　　1.实验联想法

　　从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

　　例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

　　2.关联法

　　对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。

　　3.特别对待法

　　特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如：

　　由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

　　可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：

　　2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

　　像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。

　　4.反应规律法

　　化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

　　5.索引法

　　索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

　　6.编组法

　　索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

　　7.口诀法

　　为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：

　　①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。

　　8.对比法

　　两个...

　　方程式是初中化学中最重要的知识点之一，想要学好化学就要必须要熟练背诵方程式。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初中必背化学方程式归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　初中必背化学方程式归纳整理

　　单质与氧气的反应

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;

　　6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5;

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO。

　　金属化学反应方程式

　　(1)金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;

　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。

　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;

　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;

　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;

　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;

　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;

　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;

　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;

　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。

　　酸+碱---盐+水盐

　　酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O;

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2...

　　化学方程式是化学知识点中十分重要的一部分，那么怎样才能高效率的记忆这个知识点呢?下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初中化学方程式怎么记忆效果好”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　高效记忆初中化学方程式的方法

　　一、分散难点，夯实基础

　　一个化学方程式看似简单，实际上它其中集合了多向元素，如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、符号表达式、化合价、化学式等等方面，因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破。

　　1. 文字表达式：当学到第一个化学反应时还不知如何对其进行描述，这时把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。

　　2.化学式：化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。

　　3. 化学方程式：在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法。

　　二、掌握正确的记忆方法

　　多数学生记忆化学方程式就是死记硬背，背符号甚至连配平的化学计量数都要记下来，这样的记忆效率非常低，以至于某一个数字没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：

　　1. 理解记忆，逐步书写：就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式，然后进行观察配平。

　　2. 对比记忆：有一些化学方程式之间具有对比性，把相似的放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果。

　　3. 关联记忆：把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系。

　　4. 规律记忆：抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。

　　三、温故知新，熟能生巧

　　“记忆之母”是重复和复习。其实，对于需要长时间保留在记忆中的信息，应该经常复习。通过反复温习，记忆的信息会越来越强。长久记忆的另一个效果是熟能生巧，学生牢固地掌握了化学方程式的书写就能从中悟出许多书写化学方程式的规律，就能独立解决一些书写化学方程式的拓展习题，达到灵活运用。

　　拓展阅读：初中化学知识点记忆口诀

　　化合价之歌

　　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　　化学方程式顺口溜

　　左写反应物，右写生成物;

　　中间连等号，条件要注清;

　　写对化学式，式子要配平;

　　气体和沉淀，箭号标分明。

　　推荐阅读：

　　化学方程式在化学知识点中占据很重要的地位，那么七年级上册化学有多少方程式呢?下面是由出国留学网编辑为大家整理的“七年级上册化学方程式汇总”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　七年级上册化学方程式

　　单质与氧气的反应

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　金属化学反应方程式

　　(1)金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　酸+碱---盐+水

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

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　　光合作用是植物进行的一个重要化学反应，对整个地球生物环境都产生积极影响。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“光合作用的化学方程式是什么怎么写”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　光合作用的定义

　　通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。其主要包括光反应、暗反应两个阶段，涉及光吸收、电子传递、光合磷酸化、碳同化等重要反应步骤，对实现自然界的能量转换、维持大气的碳-氧平衡具有重要意义。

　　光合作用的化学方程式

　　总方程式6CO₂+6H₂O(光照、叶绿体)→C₆H₁₂O₆[(CH₂O)n]+6O₂。

　　二氧化碳+水=光(条件)叶绿体(场所)→有机物(储存能量)+氧气。

　　光合作用又分为光反应和暗反应

　　1、光反应

　　光反应阶段的特征是在光驱动下水分子氧化释放的电子通过类似于线粒体呼吸电子传递链那样的电子传递系统传递给NADP+，使它还原为NADPH。电子传递的另一结果是基质中质子被泵送到类囊体腔中，形成的跨膜质子梯度驱动ADP磷酸化生成ATP。光反应的场所是类囊体薄膜。

　　2H2O—光→4[H]+O2

　　ADP+Pi(光能，酶)→ATP

　　总反应式：H2O+ADP+P+NADP+→O2+ATP+NADPH+H+

　　2、暗反应

　　暗反应阶段是利用光反应生成NADPH和ATP进行碳的同化作用，使气体二氧化碳还原为糖。由于这阶段基本上不直接依赖于光，而只是依赖于NADPH和ATP的提供，故称为暗反应阶段。暗反应的场所为叶绿体基质。

　　CO2+C5→(酶)2C3

　　2C3+4([H])→(CH2O)+C5+H2O

　　ATP(酶)→ADP+Pi

　　总反应式：CO2+ATP+NADPH+H+→CH2O+ADP+Pi+NADP+

　　拓展阅读：光合作用的意义

　　将太阳能变为化学能

　　植物在同化无机碳化物的同时，把太阳能转变为化学能，储存在所形成的有机化合物中。有机物中所存储的化学能，除了供植物本身和全部异养生物之用外，更重要的是可供人类营养和活动的能量来源。

　　把无机物变成有机物

　　植物通过光合作用制造有机物的规模是非常巨大的。据估计，植物每年可吸收CO2约合成约的有机物。地球上的自养植物同化的碳素，40%是由浮游植物同化的，余下60%是由陆生植物同化的。人类所需的粮食、油料、纤维、木材、糖、水果等，无不来自光合作用。

　　维持大气的碳-氧平衡

　　大气之所以能经常保持21%的氧含量，主要依赖于光合作用(光合作用过程中放氧量约)。光合作用一方面为有氧呼吸提供了条件，另一方面，的积累，逐渐形成了大气表层的臭氧(O3)层。臭氧层能吸收太阳光中对生物体有害的强烈的紫外辐射。植物的光合作用虽然能清除大气中大量的CO2。

　　化学方程式是初中化学中一个很重要的知识点，正确的化学方程式是理解化学反应的前提。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初中化学方程式配平方法与技巧有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　化学方程式配平方法与技巧

　　最小公倍数法

　　本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法。运用此法一般可按下述步骤去进行：

　　1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

　　2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

　　3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

　　4.最后，验证反应式。配平是否正确。

　　奇数配偶数法

　　用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

　　一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

　　二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

　　1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

　　2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;

　　3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

　　最后，验证方程式是否正确。

　　电子得失法

　　电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

　　1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

　　2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

　　3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

　　代数法——待定系数法

　　代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

　　1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

　　2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

　　a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

　　3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

　　归一法

　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数...