化学方程式

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出国留学网专题频道化学方程式栏目，提供与化学方程式相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。V=M/ρ。

[收藏]化学方程式总结通用

化学方程式总结

化学方程式总结 (篇1)

　　（1）金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

化学方程式总结 (篇2)

　　1. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

　　(1)高锰酸钾分解：

　　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

　　(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：

　　(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

　　2. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

　　3. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　4. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

　　5. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 。

　　6 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把...

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初三化学方程式的总结模板精选

初三化学方程式总结初三化学方程式

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初三化学方程式的总结模板【篇1】

　　　　一、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　　　二、分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　　　三、置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　　　四、其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

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利用化学方程式的简单计算的教学反思

利用化学方程式计算教学反思

　　出国留学网栏目精选：“利用化学方程式计算教学反思”，欢迎阅读。

　　养不教，父之过；教不严，师之惰。俗话说，不预习不上课，教案的重要性自然不必言说。教案要基于课程标准、教学大纲和教科书来制定。您对于写好教案有什么技巧呢？你也许需要"利用化学方程式的简单计算的教学反思"这样的内容，请收藏并分享给你的朋友们吧！

利用化学方程式的简单计算的教学反思【篇1】

　　化学方程式的计算是初中化学一个难点，特别是我们学校的学生，部分学生数学基础太差，直接影响学生对化学方程式计算方法、解题过程的'掌握与理解。教学中我还要给个别学生讲解含有未知数的简单比例的解题方法，真让人叹息。这几节课，通过课堂及作业反馈，较之上届学生要好一点，关键是学生数学知识强一些，所以化学计算多数也能完成，但做题格式不尽如人意，反复强调，还是有部分学生丢三落四，不按要求写全解题过程，需要个别辅导纠正。

　　《练习册》中，利用化学方程式的简单计算共有两组习题，两组练习整体较难，部分题目已经超出学生目前学习情况，主要是几道含有杂质的化学方程式的计算及物质质量分数的计算，教师可灵活处理，我的方式是讲几道题，其他学生选做。《练习册》中的剩余题目我也是有选择给学生评讲部分，再布置作业，效果要好一些，否则大多数学生难以完成，就失去练习效果了。

　　有关化学方程式的计算，不要期望过高，学生也不会一下就掌握多少，还是需要在以后教学中慢慢体会掌握。而对于几个学力太差的学生，只能是加强一下课外辅导，试试能不能把最基础的化学方程式计算弄懂。

利用化学方程式的简单计算的教学反思【篇2】

　　《有关化学式的简单计算》这节内容在初三化学的学习中有着承上启下的作用，前面的知识学好了能给学习这节打下基础，这节也是后面学生学习化学计算题的基础。根据化学式计算物质的相对分子质量；根据化学式计算物质组成元素的质量比；根据化学式计算物质中某元素的质量分数，这三块在中考中有很重要的地位，出题点也较多。我回顾和分析本节课的教学设计、课堂教学的整个过程、课后教学反思，觉得有成功的地方也有许多不足之处，现就本节课的得失总结如下；

　　一、这节课成功的地方：

　　1、始终联系生活，激发学生学习兴趣，使枯燥的计算变得有意义。

　　2、注重基础知识。通过对根据化学式计算物质的相对分子质量；计算物质组成元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数三种基本计算的检测。一是了解学生对上节课知识掌握情况的检测，二是通过检测进

　　一步巩固上节所学。

　　3、注重知识的形成过程，在教学的过程中，主要让学生自己读题、审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题都由学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。通过学生间的相互交流，加深学生对知识形成过程的理解，从而转化成学生自己的东西。

　　二、这节课的不足的地方：

　　1、教学时部分学生不够活跃，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效果欠佳，具体给学生发现细节问题的时间太少。

　　2、在自主探究环节，由于时间关系，纯度的题目给学生留的思考的时间太少，练习题学生还没来得及思考，就开始让学生解决，学生参与到课堂的力度不够。