高考化学必考内容

今年高考政治必考内容：经济生活约占27%、政治生活约占23%、文化生活约占15%、生活与哲学约占27%。

　　选择题约占45%

　　政治学科考试时间为90分钟，试卷满分100分。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷。Ⅰ卷为选择题，约占45%，全部为必考题；Ⅱ卷为非选择题，主要为根据材料分析作答题，包括必考题和选考题，约占55%。

　　必考内容：经济生活约占27%、政治生活约占23%、文化生活约占15%、生活与哲学约占27%。

　　选考内容分别为经济学常识、国家和国际组织常识、公民道德与伦理常识三个模块，每个模块设一道非选择题，考生选择其中一题作答，多答者只批阅第一题。约占8%的分值。时事政治的内容在相关模块试题中体现。

　　有些人说高考化学是理科中的文科，说明高考化学需要记住的东西很多。为了帮助大家更好的复习。下面是由出国留学网小编为大家整理的“高考化学必考知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高考化学必考知识点总结

　　高考化学知识点总结

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的'气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　高考化学知识要点

　　一、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　二、密度

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　高考化学知识点

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　　中考物理核心必考内容

　　【小编说说】初三年级的物理主要涉及力学，在此过程中同学们会学到许多重要概念：质量、密度、速度、力、弹力、重力、摩擦力、压强、浮力、功、功率、机械效率、机械能等;会学到许多仪器和机械：天平、量筒、压强计、密度计、气压计、杠杆、轮轴、斜面、滑轮、抽水机等;这都是中考的核心考试内容，小编给大家整理了中考物理的一些核心内容和例题：

　　难点一、密度的测量方法

　　第一个难点就是第十一章中密度的测量方法。这里主要难在分析误差的产生原因：例如，测盐水的密度怎样避免粘杯。还有一类题只有天平测牛奶的密度或只有天平测石块的密度。

　　例题：只有天平怎样测牛奶的密度，写出主要步骤并用测量的物理量表示结果

　　步骤：(1)测空杯的质量m1(2)杯中装满牛奶，测总质量m2(3)将牛奶倒出，擦干后在杯中装满水，测总质量m3

　　结果表达式：ρ=(m2 -m1)ρ水/(m3 -m1)

　　难点二、运动和力的关系中平衡力和相互作用力的区分

　　需要注意的是平衡力必须是一个物体同时受的，而相互作用力是两个物体之间的力。

　　例题：铅笔盒放在水平桌面上，静止时，在下列各对力中属于平衡力的是( )

　　A.桌面对铅笔盒的支持力与铅笔盒对桌面的压力

　　B.桌子受到的重力与铅笔盒受到的重力

　　C.铅笔盒受的重力与桌面对铅笔盒的支持力

　　D.铅笔盒对桌面的压力与地面对桌子的支持力

　　分析：平衡力必须是一个物体同时受到的。C项是一对平衡力

　　相互作用力是两个物体之间的。 A项是一对相互作用力

　　难点三、力和机械的难点是对摩擦力的分析

　　产生摩擦力需要三个条件，即接触面粗糙、物体间相互挤压、物体间有相对运动或相对运动的趋势。

　　例题：如图①所示。用弹簧秤拉着木块在水平桌面上作直线运动，实验记录如下表。由此可知，木块与水平桌面的滑动摩擦力为( )

　　A. 4.5牛 B. 3.2牛 C. 3.0牛 D. 2.1牛

　　分析：本题的考点是二力平衡，数据2中木块受力平衡，因此摩擦力等于3N，当拉力改变时物体速度发生改变，运动状态发生改变，但摩擦力与此无关，摩擦力的大小只与压力和接触面的粗糙程度有关。

　　难点四、压强浮力的难点在浮力

　　请同学们记得，这章很复杂的计算题不会的话问题不大，初中的物理知识不要求很繁难的运算，但浮力的题比较灵活。

　　例：如图②所示，将两块相同的橡皮泥做成实心球形和碗形，分别放入相同的甲、乙两杯水中，静止时甲杯中橡皮泥所受的浮力_____乙杯中橡皮泥所受的浮力，_____杯中水面升高得多。

　　分析：因为无法比较排开液体的体...

今年高考地理必考内容占90分。

　　地理学科考试时间为90分钟。试卷满分为100分。考试题型主要为选择题和非选择题(综合题)两大类，共分两卷。第Ⅰ卷为选择题，20小题，每小题3分，共60分。选择题不考选考内容。第Ⅱ卷为非选择题(综合题)，共40分，分必答、选答两部分。必答题主要考核必考内容，共设3—4题，赋分30分；选答题主要考核选考内容，采用超量供题、限量答题的方式，即三个备选模块各设一题，考生任选其中一题解答，仅限选一道，共10分。

　　必考内容(义务教育部分和高中必修三个模块)与选考内容(高中选修三个模块之一)赋分比重大致为9:1，即必考内容赋分90分，选考内容赋分10分。

　　2015高考化学必考知识点总结

　　一、物理性质

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的...

　　高考化学必考的理论知识有哪些？需要了解的考生看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“高考化学必考知识点有哪些”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容!

高考化学必考知识点有哪些

　　1、氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

　　(2)氧化性、还原性的相互比较。

　　(3)氧化还原方程式的书写及配平。

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。

　　(6)电化学中的氧化还原反应。

　　2、物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

　　(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

　　4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

　　5、离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

　　(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。

　　(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

　　(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

　　(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。

　　6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

　　7、pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。

　　8、化学反应速率、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

　　(4)利用等效平衡”观点来解题。

　　9、电化学

　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

　　10、盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应...