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中考化学必考考点

中考化学 中考化学必考考点 中考化学知识点

  中考化学必考考点


  对于中考的学生来说,现在是一个关键时刻,这个时候是处于一种复习的状态下,有很多同学不知道怎么去复习,对化学实验没什么概念,同学们不要担心,这里由小编跟大家讲解一下中考的几个考点,中考化学实验要考到的一些知识点,大家可以根据自己情况分析一下,看看自己还有哪些知识点没有掌握。

  1、重视探究题知识点

  ①常见气体的探究。

  ②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

  ③黑色粉末的探究。

  ④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

  ⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。

  ⑥溶液酸碱性的探究。

  ⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。

  2、每年必考的实验知识

  气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

  学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。

  3、计算题要巩固典型题型

  如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。

  4、关注与生活相关的知识及社会热点

  如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

  综上所述,化学实验的考点无非就是以上这几点,希望同学们好好的看一下,要对症下药,做好复习的准备工作。


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  化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。

  最简单的有机化合物CH4

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生...;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

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  1、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

  ①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

  ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

  ③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

  排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

  ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

  注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

  2、金属+酸→盐+H2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  3、干冰不是冰是固态二氧化碳;

  水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨

  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);

  塑钢不是钢是塑料。

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2012中考化学必考点“溶液问题”

中考化学

  

 

  溶液是中考化学必考的题目与内容之一,虽然在考试中的比重不大,但有时却成为学生失分或困惑的知识点。首先我们先看一下近两年的中考题:

  2011年天津中考 5分

  溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。

  (1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_______________(填“溶解”或“乳化”)油污。

  (2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_________有关。

  (3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:

  20℃时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别______________、_______________、_______________。

  分析:本题考核了(1)溶解与乳化的区别,乳化特指把不混溶的物质均匀的分散在液体里,如:用洗洁精去除油污。溶解是指溶质分散在溶剂中,形成均一、稳定的混合物。(2)气体的溶解度与温度成反比,与压强成正比,所以人喝完汽水后会打嗝是由于体内与外界温度不同,体内温度高,溶解度变小。(3)把不饱和溶液变成饱和溶液的常用方法:增加溶质或蒸发溶剂,本题在考虑温度的影响时要注意此物质溶解度随温度的升高而降低,所以要通过升高温度来实现。

  答案:(1)溶解;(2)温度;(3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂

  2010年天津中考 4分

  请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3)

  (1)③中溶液的质量为________g;

  一定属于不饱和溶液的是___________

  (填序号,下同);溶质的质量分数

  一定相等的是____________。

  (2)析出晶体的质量为___________。

  A.25g B.(w+25)g C.(w+50)g

  分析:本题考核的是物质溶解度与溶液状态之间的关系,要想准确判断好溶液的状态就必须先了解固体溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。本题从图像中我们能了解两个信息(1)20°C 时硝酸钾的溶解度为31.6g,(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大。根据信息我们对溶液状态判断如下:

  有了表格中的量的关系,我想同学们再做题应该容易些了。

  答案:(1)131.6; ① ;②③⑤ ;(2)A ;

  小结:溶液的知识我们在复习的过程中应该强调对基础巩固。掌握饱和、不饱和溶液、溶解度(固体为重点)、溶质质量分数的概念。学生在学习的过程中对于溶解度的理解应加深,可理解为某温度下的,100g溶剂里溶液达饱和时溶质的质量。理解溶解度的概念对我们分析溶液的状态,及条件改变分析溶液的溶质、溶剂、溶液、质量分数的变化有很大的帮助。

  文/见习记者 于爽

  取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C

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高考化学必考知识点

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  高考化学必考知识点


  1、各种化学用语(核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式-------)

  2、原子、离子的结构特征(各电子层结构、最外层电子数、半径)及性质(得失电子能力、氧化还原性)

  3、周期律的内涵(原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化)

  4、周期表的结构及构成规律

  5、反应速率的计算(表示、比较、换算------)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)

  6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------)

  7、有关化学平衡常数的简单计算

  8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析

  9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂

  10、盐的水解的本质及表示方法

  11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较

  12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算

  13、关于电化学(原电池、电解池)的分析

  14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用

  15、同分异构体的分析与判断

  16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化

  17、有机反应类型及典型例证

  18、有机物的合成与推断

  19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素

  20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素

  21、以氮的氧化物,硝酸,氨气,氨水,铵盐为线索的氮族元素

  22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素

  23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素

  24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐

  25、二价铁和三价铁的相互转化及应用

  26、教材上的演示实验(目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------)

  27、做过的分组实验(目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----)

  28、相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池

  29、相反概念——阴极和阳极,正极和负极,加成和消去,氧化反应和还原反应

  30、相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列,挥发和升华

  31、相近概念——核素、同位素和元素,原子的性质、元素的性质和单质的性质,原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。

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2014中考化学必考考点汇总:化学反应

中考化学必考考点

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  7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

  11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

  12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

  13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

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2013高考化学考点汇总 氯气

高考化学考点

  化学属于理科科目,要学好化学科目不是一件简单的事,有哪些实用的方法能够帮助你学好高考化学,我们来看一下。从历年高考理综试题来看,化学部分题目很多学生不适应,直接导致没有发挥好,考试结束后很多学生心理压力很大,直接导致影响考试。高中化学也需要构建合理的知识体系和答题思路,才能应对各种试题。2013高考化学高分经验:1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线(或小系统)。 2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构,分子即化学键理论,晶体结构理论)和元素周期律,同期表线,电解质溶液(含氧化-还原理论)线,化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石,可划分为金属线和非金属线,统一在周期系中。4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线,重点是结构和化学性质,而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分,要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实。

2019年中考化学必考考点

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  你准备好考试了么?小编为大家提供“2019年中考化学必考考点”供广大考生参考,希望帮到您更多资讯请关注我们网站的更新!

2019年中考化学必考考点

  考点一:使用仪器的使用和识别

  主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

  考点二:化学实验简单操作

  固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

  考点三:气体的制备、收集和检验

  (1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);

  (2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);

  (3)根据气体各自的性质进行检验。

  (4)实验装置合理连接,实验合理操作。

  考点四:物质的分离

  物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶

  化学方法(1)沉淀法(2)气体法

  考点五:物质的鉴别

  (1)盐酸、硫酸的鉴别

  (2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别

  (3)碳酸根的鉴别

  (4)酸、碱的鉴别

  考点六:化学与生活

  练一练:根据你的生活经验判断,下列做法错误的是_________________( )

  A、用生石灰作食品干燥剂

  B、用干冰灭火

  C、涂油漆防锈

  D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露

  考点七:溶液

  该重要考点分值为(2-4)分,近两年考题中该考点以考核学生的能力为主,在思维和分析能力上有较高的要求,要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高,基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

  考点八:元素及其和化合物

  元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等,是化学学科中考的重要考点,该考点知识点多,内容广泛,分值也比较多,每年必考。它无论是在填空题、选择题,还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息,学会分类归纳,做到系统掌握,合理、灵活、综合的运用。例如:单质碳、氢气和一氧化碳,系统的记忆,它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式,牢记物质的化学性质及现象等,这样有助于在该考点上获取高分。

  练一练:在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。过滤后,在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液,又产生白色沉淀。过滤后,在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解。则A为________B为__________。

  考点九:化学计算

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