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中考化学必考考点

中考化学 中考化学必考考点 中考化学知识点

  中考化学必考考点


  对于中考的学生来说,现在是一个关键时刻,这个时候是处于一种复习的状态下,有很多同学不知道怎么去复习,对化学实验没什么概念,同学们不要担心,这里由小编跟大家讲解一下中考的几个考点,中考化学实验要考到的一些知识点,大家可以根据自己情况分析一下,看看自己还有哪些知识点没有掌握。

  1、重视探究题知识点

  ①常见气体的探究。

  ②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

  ③黑色粉末的探究。

  ④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

  ⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。

  ⑥溶液酸碱性的探究。

  ⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。

  2、每年必考的实验知识

  气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

  学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。

  3、计算题要巩固典型题型

  如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。

  4、关注与生活相关的知识及社会热点

  如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

  综上所述,化学实验的考点无非就是以上这几点,希望同学们好好的看一下,要对症下药,做好复习的准备工作。


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  化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。

  最简单的有机化合物CH4

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生...;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

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  1、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

  ①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

  ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

  ③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

  排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

  ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

  注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

  2、金属+酸→盐+H2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  3、干冰不是冰是固态二氧化碳;

  水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨

  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);

  塑钢不是钢是塑料。

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  7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

  11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

  12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

  13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

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2014中考化学必考考点汇总:化学中的“三”

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  初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  7、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  8、化学方程式有三个意义:

  (1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;

  (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

  (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

  9、常用于炼铁的铁矿石有三种:

  (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

  10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

  (1)升温、

  (2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

  (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;

  不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  11、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  12、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  13、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

  15、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  16、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  18、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  20、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 21、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫...

2014中考化学必考考点汇总:复分解反应

中考化学必考考点

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  复分解反应:

  (1)定义:相互交换(正价与正价交换)

  (2)基本形式:AB+CD=AD+CB

  (3)实例:

  酸与碱反应:

  Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  酸与盐反应:

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  碱(可溶)与盐(可溶)反应:

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  盐(可溶)与盐(可溶)反应:

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3

  ↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

  复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成

  1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

  2、碱+酸→盐+H2O

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  3、酸+盐→新盐+新酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

  Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

  KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2SO4+BaCl...

2014中考化学必考考点汇总:物质的检验

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  物质的检验

  (1) 酸(H+)检验。

  方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。

  方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。

  方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。

  (2) 碱(OH-)的检验。

  方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。

  方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴

  在红色石蕊试纸上,

  如果红色石蕊试纸变蓝,

  则证明OH-的存在。

  方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则

  证明

  OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴

  在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。 (3)CO32- 或HCO3-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

  (4)铵盐(NH4+):

  用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

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2014中考化学必考考点汇总:金属 新金属

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  金属+盐溶液→新金属+新盐:

  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

  ③在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

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