高考化学考点

高考近五年化学常见考点

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高考近五年化学常见考点

　　高考化学常考高频重点

　　《化学2》必修

　　第一章：物质结构、元素周期律

　　第一节：元素周期表第二节：元素周期律(重点，难点)第三节：化学键

　　分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。

　　第二章：化学反应与能量

　　第一节：化学能与热能第二节：化学能与电能(重点，难点)第三节：化学反应的速率和限度(重点，难点)

　　分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。这将会为高二选修4中“电化学基础”的学习做好铺垫。掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向，为高二选修4中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。

　　第三章：有机化合物

　　第一节：最简单的有机化合物——甲烷(重点)第二节：来自石油和煤的两...

与高考化学考点相关的高考理综

2019年高考化学考点试题：发展中的化学电源

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2019年高考化学考点试题：发展中的化学电源

　　选择题

　　1.已知空气-锌电池的电极反应为

　　锌片：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O

　　石墨：2(1)O2+H2O+2e-===2OH-

　　据此判断锌片是(　　)。

　　A.作负极，被氧化 B.作负极，被还原

　　C.作正极，被氧化 D.作正极，被还原

　　2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)电极反应可简化为Zn-2e-===Zn2+;2NH4(+)+2e-===2NH3+H2。根据以上叙述判断下列说法正确的是(　　)。

　　A.干电池中锌为正极，碳为负极

　　B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

　　C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

　　D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

　　3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O。正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为(　　)。

　　A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.6 mol

　　4.图2-2-8为番茄电池，下列说法正确的是(　　)。

　　A.一段时间后，锌片质量会变小

　　B.铜电极附近会出现蓝色

　　C.电子由铜通过导线流向锌

　　D.锌电极是该电池的正极

　　5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2-2-9。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)。

　　A.该电池工作时电能转化为化学能

　　B.该电池中电极a是正极

　　C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

　　D.该电池的总反应：2H2+O2===2H2O

　　6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是(　　)。

　　A.Pb为正极被氧化

　　B.电子从PbO2 流向外电路

　　C.SO4(2-)向PbO2处移动

　　D.电解质溶液pH不断增大

　　7.乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是(　　)。

　　A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

　　B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

　　C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

　　D.电池正极...

与高考化学考点相关的高考理综

2019高考化学考点复习：硅和二氧化硅

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　　2019高考化学考点复习：硅和二氧化硅

　　考点：硅和二氧化硅

　　相关考题第四届世界互联网大会2017年12月3日上午在浙江省乌镇开幕。光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )

　　A、硫

　　B、二氧化硅

　　C、铁

　　D、氧化铝

　　【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答。

　　【解答】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以生产光导纤维的主要成分为二氧化硅，故选B。

　　【点评】本题考查光导纤维，明确二氧化硅的性质及用途即可解答。

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2017年成人高考《化学》考点十

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2017年成人高考《化学》考点十

　　比较非金属性强弱的依据

　　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;

　　同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

　　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

　　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

　　4、与氢气化合的条件;

　　5、与盐溶液之间的置换反应;

　　6、其他，例：2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

　　规律性的知识归纳

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2017年成人高考《化学》考点九

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2017年成人高考《化学》考点九

　　元素的一些特殊性质

　　1. 周期表中特殊位置的元素

　　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　　③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　　⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

　　2.常见元素及其化合物的特性

　　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

　　烷烃的命名有“三步骤”、“五原则”

　　1. 系统命名步骤：

　　(1)找主链(对应原则①②)。

　　(2)编碳号(对应原则③④⑤)。

　　(3)写名称：

　　名称组成：取代基位置-----取代基名称-----母体名称。

　　数字意义：阿拉伯数字-----取代基位置，汉字数字-----相同取代基的个数。

　　写取代基时先简后繁，相同基请合并。

　　写母体名称时，主链碳原子在10以内的用“天干”，10以上的则用汉字“十一、十二、十三……”表示。

　　2.系统命名原则：

　　①长-----选最长碳链为主链。

　　初学者容易出现的错误是习惯于把横向排列的碳链作为主链，其它作为支链。

　　②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链。

　　③近-----离支链最近一端编号。

　　由距离支链最近的一端开始，将主链上的碳原子用1，2，3 …，等数字依次编号，以确定支链的位置。

　　④小-----支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则

　　⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

　　2.排序...

与高考化学考点相关的成人高考物理化学

2017年成人高考《化学》考点八

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2017年成人高考《化学》考点八

　　能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一)有机

　　1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　2. 苯的同系物;

　　3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

　　4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

　　5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

　　6. 煤产品(煤焦油);

　　7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

　　(二)无机

　　1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

　　2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

　　9、最简式相同的有机物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烃和环烷烃

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)

　　1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

　　3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

　　5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

　　11、能发生取代反应的物质及反应条件

　　1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;

　　②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂

　　③浓硫酸：70～80℃水浴;

　　3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);

　　5.酯类的水解：无机酸或碱催化;

　　6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

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2017年成人高考《化学》考点七

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2017年成人高考《化学》考点七

微粒半径的比较：

　　1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　滴加顺序不同，现象不同

　　1.AgNO3与NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH与AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3.HCl与NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4.Na2CO3与盐酸：

　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

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2017年成人高考《化学》考点六

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2017年成人高考《化学》考点六　　

　　“10电子”、“18电子”的微粒小结

　　1.“10电子”的微粒：

	分子	离子
一核10电子的	Ne	N³⁻、O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核10电子的	HF	OH⁻、
三核10电子的	H₂O	NH₂⁻
四核10电子的	NH₃