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2019高考化学一轮复习要点:生成氧气的反应

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  2019高考化学一轮复习要点:生成氧气的反应

  (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

  (2)、高锰酸钾热分解

  (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

  (4)、电解水

  (5)、氧化汞热分解

  (6)、浓硝酸分解

  (7)、次氯酸分解(光)

  (8)、氟与水置换反应

  (9)、过氧化钠与水反应

  (10)、过氧化钠与二氧化碳反应

  (11)、光合作用

  以上1-3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

  有氧气生成的分解反应的化学方程式

  水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

  加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

  加热高锰酸钾:2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  实验室用双氧水制氧气:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

  加热氧化汞:2HgO =△= 2Hg + O2↑

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2019高考化学一轮复习要点:有关水的反应

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  2019高考化学一轮复习要点:有关水的反应

  1.水在氧化还原反应中的作用

  (1)、水作氧化剂

  水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:

  水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):

  水与碳在高温下反应生成“水煤气”:

  铝与强碱溶液反应:

  (2)、水做还原剂

  水与F2的反应:

  (3)、水既做氧化剂又做还原剂

  水电解:

  (4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

  水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

  水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

  水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

  2.水参与的非氧化还原反应:

  (1)、水合、水化:

  水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

  水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

  氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

  (2)、水解:

  卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

  3.名称中带“水”的物质

  (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

  蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

  (二)、水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

  生理盐水—0.9%的NaCl溶液

  (三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

  与水有关的化学方程式

  2H2O=(通电)2H2↑+O2↑(电解水,反映极慢)

  H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上游动)

  2K+2H20=2KOH+H2↑(金属钾与水反应,剧烈放热,K块快速游动,有时带紫色火焰)

  Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(金属钙和水反应,开始反应快,之后反应减弱)

  Na2O+H2O=2NaOH(氧化钠和水反应,放热)

  CuSO4+5H2O=Cu...

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高考化学备考复习一般分为三轮进行,第一轮复习为系统复习阶段,主要以按章节进行复习;第二轮复习为专题突破阶段,主要以按知识点进行复习;第三轮复习为模拟训练阶段,主要以综合训练进行复习。如何能提高二、三轮复习效果呢?以下是给高三师生的一些化学复习建议。

  分析高考化学考点都在哪

  对过去的,尤其是前一年的高考命题的研究,目的是总结规律寻找突破口,进一步提高复习的针对性。从历年高考试题的整体研究中找共性,从近三年各类试题的研究中找趋势,从对相同考点试题的对比研究中找变化,从各种模拟试题的集中研究中找动态和新意,从而跳出凭经验、走老路,程式化复习的框框,有针对性地进行二轮复习备考。

  1.了解2011年的理综化学题型。2011理综化学为第7-13题七个选择题共42分,第26-28题三个非选择题共43分,第36-38题三个题中选做一题15分。即“7+3+1”模式。2012年应该还是这种模式。

  2.对2011年试题内容进行总体分析把握。2011年高考是我省实施新课程后第一年高考,化学试题立足基础,注重能力,引领课改。突出了对化学学科中的基础知识、基本技能和基本方法的考查,仅必做题就涉及12个化学方程式、热化学方程式及离子方程式,5个电极反应式及总反应式,有8处要求考生填写化学式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语。加大了实验探究能力的考查力度,表现在第26题采用新的设问方法考来查处理实验数据的能力,第28题进行了以新物质制备探究为目的的化学实验能力考查。注重对学科内综合应用能力的考查,在第27题中体现明显,该题涉及的主要考点有:燃烧热、盖斯定律、温度对反应的影响、化学反应速率、化学平衡常数、电极反应式和燃料电池的理论效率等,学科内综合程度较大。注重对文字表达能力的考查,第28题(3)、(4)、(5)都要求用文字叙述简答。
3.研究近三年的各类题型的考查内容。七个选择题主要考查必考内容中的基础知识,应用知识解决简单问题的基本技能和基本方法,每个题通常考查一个知识点。三年来,离子反应考3次,有机反应基本类型考3次,有关NA的基本计算考2次,有机物同分异构体考2次,这些都是高频考点。三个非选择题为必考内容的综合应用题,通常为实验、物质推断和化学反应原理等内容的综合考查。选考试题中第36、37、38题,分别涵盖选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”和“有机化学基础”中的重点内容,由考生自选1题作答,我市的多数学校和考生选择了“物质结构与性质”。在必答题和选做题中,图形图表和陌生物质的出现频率会越来越多。

  4.梳理归类各不同题型常考查的考点,并按考试的频率大小排列,供复习时参考。

  (1)选择题常考知识点:离子方程式书写的正误判断、离子共存问题、有关NA的基本计算、有机物同分异构体、有机反应基本类型、元素周期表和元素周期律、氧化还原反应、化学反应速率与化学平衡、溶液中离子平衡、实验的基础知识、电化学基本知识和化学与STS等。

  (2)必考非选择题常考知识点:化学反应与能量、盖斯定律、反应焓变的简单计算化学反应速率及化学平衡、化学平衡常数及有关的计算、电化学原理应用、有关溶度积常数计算、物质的分离与提纯、气体的鉴别与制备、实验方案的设计和评价、教材实验的延伸和拓展、定性和定量相结合的综合型实验等。

  (3)选考题(物质结构与性质)常考...

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